【題目】二氧化硫和氮氧化物都是常見的大氣污染物,回答下列相關(guān)問題。

.某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應(yīng):

i. 2NO(g)Cl2(g2ClNO(g) H10其平衡常數(shù)為K1

ii. 2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g) H20 其平衡常數(shù)為K2

1)現(xiàn)有反應(yīng)4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g), 則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K3_______(用K1、K2表示),反應(yīng)熱△H3_____(用△H1、△H2表示)。

2)為研究不同條件對反應(yīng)ii的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO2和足夠的NaCl(s)10min時反應(yīng)ii達到平衡。測得平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1(NO2) 50%,則:10min內(nèi)υ(ClNO) ___________________,平衡常數(shù)K2_________________

II.除氮氧化物外,SO2也是重要的大氣污染物,需要對其進行吸收處理。

3)若用一定量的NaOH溶液吸收SO2氣體后所得吸收液恰好呈中性,下列有關(guān)吸收液中粒子關(guān)系正確的是______________。

A.c(Na) c(HSO3-) 2c(SO32-)

B.c(Na) > c(HSO3-) c(SO32-) > c(H+) = c(OH)

C.2c(Na) 3c(H2SO3)3c(HSO3-)3c(SO32-)

D.c(Na) > c(HSO3) + c(SO32—) +c(H2SO3)

4)工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用電解法處理吸收后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用,裝置如圖所示,則

①工作一段時間后,陰極區(qū)溶液的pH______(填增大”“減小不變);

②寫出陽極的電極反應(yīng)式_______________________。

【答案】 2H2-H1 -(H1-2H2) 2.5×103mol·L-1·min1 10 L/mol AD 增大 HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+

【解析】

.(1)i.2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ii.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g),結(jié)合蓋斯定律可知②×2-①可得:4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g);

(2)10min時反應(yīng) ii達到平衡,測得平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1(NO2)=50%,則:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

開始 0.2 0

轉(zhuǎn)化 0.1 0.05

平衡 0.1 0.05

結(jié)合v=K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比計算;

II.除氮氧化物外,SO2也是重要的大氣污染物,需要對其進行吸收處理。

(3)常溫下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體,吸收后的吸收液恰好呈中性,c(H+)=c(OH-),結(jié)合溶液中的電荷守恒、元素守恒、電離平衡常數(shù)分析判斷;

(4)①陰極區(qū)是溶液中的氫離子放電;

②由裝置圖可知,右邊為亞硫酸根失電子易被氧化為硫酸根,為陽極。

.(1)i.2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ii.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g),結(jié)合蓋斯定律可知②×2-①可得:4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=,反應(yīng)熱H32H2-H1

(2)10min時反應(yīng) ii達到平衡,測得平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1(NO2)=50%,則:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

開始 0.2 0

轉(zhuǎn)化 0.1 0.05

平衡 0.1 0.05

則:10min內(nèi)υ(ClNO) =2.5×10-3molL-1min-1,平衡常數(shù)K2=10L/mol;

II.除氮氧化物外,SO2也是重要的大氣污染物,需要對其進行吸收處理。

(3)常溫下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體,吸收后的吸收液恰好呈中性,c(H+)=c(OH-);

A.依據(jù)溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),得到c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),故A正確;

B.若c(HSO3-)=c(SO32-),溶液呈酸性c(H+)c(OH-),故B錯誤;

C.亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉按照11混合,溶液呈堿性,溶液中物料守恒為2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-),但溶液呈中性,亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉物質(zhì)的量不相同,故C錯誤;

D.依據(jù)化學式可知,亞硫酸氫鈉中硫元素物質(zhì)的量和鈉的物質(zhì)的量相同,亞硫酸鈉中鈉離子大于亞硫酸根中硫元素,所以c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),故D正確;

故答案為AD

(4)①電解池中,陰極區(qū)是溶液中的氫離子放電,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2,則pH增大;

②由裝置圖可知,右邊為亞硫酸根失電子易被氧化為硫酸根,為陽極,則電極反應(yīng)式為HSO3--2e-+2H2O═SO42-+3H+。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中A為電流表。請回答下列問題:

(1)以下敘述中,正確的是_______________(填字母)。

A.甲中鋅片是負極,乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F.乙溶液中向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式:甲為___________;乙為______。

(3)在乙實驗中,某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是___

(4)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式:銅電極:____,總反應(yīng):___。當電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時,消耗負極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對原子質(zhì)量65)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是

現(xiàn)象

解釋

A

用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色

該溶液中一定含有,一定無

B

能使品紅溶液褪色

具有漂白性

C

某溶液中先加入稀鹽酸無現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

D

鐵加入稀硝酸中有氣泡產(chǎn)生

鐵與稀硝酸發(fā)生了置換反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后,再加入一定量括號內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽離子在陰極放電,陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復濃度,故A錯誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復原樣,故B錯誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽極放電生成Cl2且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復原樣,故C錯誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復原樣,故D正確。故選D。

點睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)固體或氣體,相當于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復原。

型】單選題
結(jié)束】
28

【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性:Ni2+(高濃度)>H>Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH-4e=O2↑+2H2O

B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:pOH=lgcOH),298K時,向20.00 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸,溶液的pHpOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。

A.曲線PJN表示溶液中pH的變化

B.M點水的電離程度比J點大

C.MP兩點的數(shù)值之和a+b=14

D.pHpOH交叉點J對應(yīng)的V(鹽酸)=20.00 mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是(  )

選項

實驗結(jié)論

A

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

B

濃氨水

堿石灰

AgNO3溶液

AgOH具有兩性

C

濃硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有還原性

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[實驗化學]

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如下圖所示。

當溶液pH約為4時,停止反應(yīng),在20℃左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學方程式為

2NaHSO3===Na2S2O5+H2O

1SO2Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3CO2,其離子方程式為____________________。

2)裝置Y的作用是______________________________。

3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。

組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。

依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是______。

4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3Na2SO4,其可能的原因是______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用,回答下列問題

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為________________,未成對電子數(shù)為________________。

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

H2O的沸點___ (高于低于”)H2S,原因是_______H2OO的雜化形式為_____。H2O_____分子(極性非極性”)

[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構(gòu)型是___________[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代,所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學異構(gòu))___________種。

(3)一氧化鈷的晶胞如圖,則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個,若晶體中Co2+O2-的最小距離為acm,則CoO的晶體密度為_______(用含NAa的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3,已知:M(Co)=59g/molM(O)=16g/mol,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設(shè)計了如圖所示元素周期表,已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?崭裰芯袑(yīng)的元素填充。下列說法正確的是

A.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素

B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種

C.X、Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:X>Y

D.XY、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案