Question

5．下列有關乙二酸（HOOC-COOH）的說法中正確的是（設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A． 標準狀況下90g乙二酸所占的體積約為22.4L
• B． lmol乙二酸中含有共用電子對的數(shù)目為9N_A
• C． 90g乙二酸被NaC1O氧化生成CO₂，轉移的電子數(shù)為N_A
• D． 0．lmol•L^-1的乙二酸溶液中，H₂C₂O₄、C₂O₂^-和HC₂O₄^-的微粒數(shù)之和為0.1N_A

Answer 1

分析 A．標況下乙二酸為液體；
B.1個乙二酸分子含有9個共用電子對；
C．依據(jù)方程式H₂C₂O₄+NaClO=NaCl+2CO₂↑+H₂O結合反應物中元素化合價變化判斷；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．標況下乙二酸為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．lmol乙二酸中含有共用電子對的數(shù)目為9N_A，故B正確；
C．依據(jù)方程式H₂C₂O₄+NaClO=NaCl+2CO₂↑+H₂O消耗1mol乙二酸，轉移2mol電子，90g乙二酸物質(zhì)的量為$\frac{90g}{90g/mol}$=1mol，被NaC1O氧化生成CO₂，轉移的電子數(shù)為2N_A，故C錯誤；
D．依據(jù)n=CV可知溶液體積未知，無法計算H₂C₂O₄、C₂O₂^-和HC₂O₄^-的微粒數(shù)之和，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用及有關計算，明確乙二酸的結構組成及氧化還原反應中各元素化合價變化是解題關鍵，注意標況下乙二酸為液體，題目難度中等．