20．工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯，反應原理如下：$→_{加熱}^{Fe_{2}O_{3}}$=CH2+H2，下列說法正確的是（　　）
A．酸性高錳酸鉀溶液和溴水都可以用來鑒別乙苯和苯乙烯
B．乙苯、苯乙烯均能發(fā)生取代反應、加聚反應，氧化反應
C．乙苯的一氯取代產物有共有5種
D．乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數(shù)最多均為7

分析 由乙苯生產苯乙烯，H原子減少，為消去反應，苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結構，苯乙烯中含碳碳雙鍵具有烯烴的性質，以此來解答．

解答 解：A．乙苯和苯乙烯均能被高錳酸鉀氧化，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．乙苯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應，故B錯誤；
C．苯環(huán)有3種H，乙基有2種H，則乙苯的一氯取代產物有共有5種，故C正確；
D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面結構，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，則乙苯有7個碳原子共平面，考慮三點確定一個平面，則可能有八個碳共平面，苯乙烯有8個碳原子共平面，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確官能團與性質關系即可解答，側重考查基本概念、烯烴、基本反應類型等知識點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．為研究亞氯酸鈉（ NaClO2 ） 的性質，某化學興趣小組進行了如下實驗．
實驗Ⅰ：制取 NaClO2晶體
已知：i．NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
ii．裝置②產生ClO2，ClO2是一種易溶于水、能與堿液反應、有刺激性氣味的氣體．
利用如圖所示裝置進行實驗

（1）裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置④中制備NaClO2的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．設計如圖1實驗方案，并進行實驗：
i．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-），將所得混合液配成100mL待測溶液．
ii．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用2.0mol•L-1Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點．重復2次，測得平均值為20.00mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（4）達到滴定終點時的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色．
（5）該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為$\frac{3.62}{m}×100%$．
實驗Ⅲ：亞氯酸鈉溶液間接電化學法除去NO的過程，如圖2所示：已知電解池的陽極室和吸收池中溶液的pH均在8-9之間
（6）寫出陽極的電極反應式：Cl-+4OH--4e-=ClO2-+H2O．
（7）用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氯化銨、甲醇、氧化鋁都是重要化合物．
（1）已知：
I NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+l63.9kJ•mol-1
II HCl（g）+CH3OH（g）?CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
III NH4Cl（s）+CH3OH（g）?NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）
①反應III在較高溫度條件下能自發(fā)反應（填“較高溫度”、“較低溫度”或“任何溫度”），理由是因為反應Ⅲ的△S＞0，△H＞0．
②圖1是反應III使用三種不同催化劑時得到的CH3Cl產率與溫度關系的變化圖．
己知：催化劑用量、催化劑粒數(shù)、n（甲醇）：n（氯化銨）的值、甲醇進料速度、反應時間等測試條件都相同．

圖1 中a曲線CH3Cl產率先增大后減小的原因是溫度越高反應速率越快，因此隨著溫度升高，CH3Cl產率逐漸增大，410℃之后，隨著溫度升高，催化劑活性降低，反應速率減小，因此CH3Cl產率逐漸減�。堅趫D2中畫出其它條件都相同時，在370℃下使用三種不同催化劑至反應平衡時，CH3Cl的產率與時間關系的變化曲線，并用a、b、c標出對應的曲線．
（2）25℃時，在某濃度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此時測得溶液中c（Cl-）=0.36mol•L-1，則混合溶液中c （NH3•H2O）=2×10-3mol•L-1．（25℃時，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5）
（3）多孔Al2O3薄膜可作為催化劑載體、模板合成納米材料等用途．現(xiàn)以高純鋁片作為陽極，不銹鋼作為陰極，一定溶度的磷酸溶液作為電解質進行電解，即可初步制取多孔Al2O3膜．請寫出該制取過程的陽極電極反應：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11g CO2含有的共用電子對數(shù)為0.5NA
B．1mol Na分別與足量的O2反應生成Na2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA
C．通常狀況下，39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA
D．滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
稱取一定量的NaOH
B．
制取NaHCO3
C．
檢驗濃硫酸與銅反應后的產物中是否含有銅離子
D．
收集NO2丙防止其污染環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關乙二酸（HOOC-COOH）的說法中正確的是（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．標準狀況下90g乙二酸所占的體積約為22.4L
B．lmol乙二酸中含有共用電子對的數(shù)目為9NA
C．90g乙二酸被NaC1O氧化生成CO2，轉移的電子數(shù)為NA
D．0．lmol•L-1的乙二酸溶液中，H2C2O4、C2O2-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．鐵和稀硫酸反應：Fe+2H+═H2↑+Fe3+
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．某有機物Z具有較廣泛的抗菌作用，其生成機理可由X與Y相互作用．下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．Y的分子式為C9H8O3
C．1mol Z與足量NaOH溶液反應，最多消耗8mol NaOH
D．Z與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用下列裝置進行相應實臉，不能達到實驗目的是（　　）
A．
如圖裝置可用于制備氫氧化亞鐵
B．
如圖裝置可用于測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量
C．
如圖裝置可用于檢驗氨氣溶于水后顯堿性
D．
如圖裝置可用于CaCO3和稀鹽酸反應制取少量的CO2氣體

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