下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是（　�。�
A、HCl
B、NaOH
C、Na2CO3
D、酒精
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在溶液里存在溶質(zhì)分子，說明說明該物質(zhì)是非電解質(zhì)或弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以溶液中只含溶質(zhì)離子不含溶質(zhì)分子，故A錯誤；
B．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以溶液中只含溶質(zhì)離子不含溶質(zhì)分子，故B錯誤；
C．碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以溶液中只含溶質(zhì)離子不含溶質(zhì)分子，故C錯誤；
D．酒精是非電解質(zhì)，在水溶液里不電離，所以在溶液中只存在溶質(zhì)分子，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷，明確電解質(zhì)電離程度與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�
A、pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B、pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C、pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D、pH=7，且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉呈+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)放出氫氣．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、NaH的水溶液顯堿性
B、NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同
C、NaH中H-離子半徑比H+離子半徑小
D、NaH中氫離子可被氧化成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖式正確的是（　�。�
A、氟化氫的電子式：
B、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C、鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、碳-12的原子符號：
 
12
6
C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是（　�。�
A、從海帶提取單質(zhì)碘時(shí)最后用苯進(jìn)行了萃取，苯層應(yīng)由分液漏斗的上口倒出
B、分別給碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體加熱，再用澄清石灰水可以區(qū)分這兩種固體
C、配制0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度會偏大
D、次氯酸鈉溶液可用于漂白和環(huán)境的消毒殺菌，通入SO2漂白及殺菌作用將增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤煙氣中的硫可回收再用：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0在一定容積的密閉容器發(fā)生此反應(yīng)，不是達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、容器中壓強(qiáng)不再變化
B、容器中氣體密度保持不變
C、斷裂nmol（C≡O(shè)）鍵同時(shí)斷裂nmol（C=O）鍵
D、容器中硫的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是科學(xué)研究的重要依據(jù)，下列物質(zhì)分類不正確的是（　�。�
A、混合物：鋁熱劑、液氨、水玻璃、明礬
B、化合物：干冰、冰水混合物、燒堿、小蘇打
C、電解質(zhì)：氯化鈉、硫酸鋇、氯化氫、水
D、同素異形體：活性炭、C60、石墨烯、金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣，若砷的質(zhì)量為1.50mg，則（　�。�
A、被氧化的砒霜為1.98mg
B、分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mL
C、和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg
D、轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體中所含氣體體積最大的是（　�。�
A、Cl2
B、CO2
C、CH4
D、O2

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