Question

燃煤煙氣中的硫可回收再用：SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（l）△H＜0在一定容積的密閉容器發(fā)生此反應(yīng)，不是達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A、容器中壓強(qiáng)不再變化
• B、容器中氣體密度保持不變
• C、斷裂nmol（C≡O(shè)）鍵同時(shí)斷裂nmol（C=O）鍵
• D、容器中硫的物質(zhì)的量不變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)逐漸減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故A不選；
B、只要正逆速度不等，容器的密度就再變，容器中氣體密度保持不變，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B不選；
C、斷裂nmol（C≡O(shè)）鍵等效于形成2nmol（C=O）鍵，同時(shí)斷裂nmol（C=O）鍵，正逆反應(yīng)速率不相等，未達(dá)平衡平衡狀態(tài)，故C選；
D、容器中硫的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．