16．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用關系不正確的是（　�。�
A．MgO、Al2O3熔點高，可用于耐火材料
B．Na2O2與水和二氧化碳反應都會生成氧氣，可用作供氧劑
C．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
D．常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁罐車貯運濃硝酸

分析 A．熔點高的物質(zhì)可以做耐火材料；
B．Na2O2與水和二氧化碳反應都會生成氧氣；
C．SO2與NaOH反應生成亞硫酸鈉；
D．常溫下，鋁遇到濃硝酸會鈍化．

解答 解：A．MgO、Al2O3熔點高，它們都可用于制作耐火材料，故A正確；
B．Na2O2與水和二氧化碳反應都會生成氧氣，所以過氧化鈉可以用作供氧劑，故B正確；
C．SO2與NaOH反應生成亞硫酸鈉，溶液的堿性減弱，所以溶液會褪色，與二氧化硫的漂白性無關，故C錯誤；
D．常溫下，鋁遇到濃硝酸會鈍化，可用鋁罐車貯運濃硝酸，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了性質(zhì)與物質(zhì)的用途，熟悉MgO、氧化鋁、過氧化鈉、二氧化硫、鋁等物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下列屬于堿性氧化物的是BF，屬于酸性氧化物的是AC，屬于兩性氧化物的是E．
A．CO2  B．Fe2O3  C．SiO2 D．CO E．Al2O3  F．MgO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某芳香烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，碳、氫原子個數(shù)比為3：4，0.1mol該烴完全燃燒后，產(chǎn)物通入濃H2SO4中增重10.8g，已知該烴中只有一個支鏈，且側鏈上的一溴代物有兩種．
（1）該烴的結構簡式為．
（2）寫出該烴側鏈一溴代物的結構簡式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題．
周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   CNOF 
3Na AlSi SClAr
（1）地殼中含量最多的元素是氧； 
（2）氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族；
（3）單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（4）S原子結構示意圖是；
（5）C與N原子半徑較小的是N；  
（6）HF和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是HF；
（7）可用來制造光導纖維的物質(zhì)是SiO2（填“Si”或“SiO2”）；
（8）元素最高價氧化物對應的水化物中，具有兩性的是Al（OH）3（填化學式），堿性最強的是NaOH（填化學式）；
（9）碳元素的最高價氧化物的化學式是CO2，其碳元素與氧元素的物質(zhì)的量比n（C）：n（O）=1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol．
②當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
③汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知該反應的△H＞0，該設想不能實現(xiàn)，他的依據(jù)是該反應是焓增、熵減的反應，根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0，不能實現(xiàn)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想
①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；　c．無水酒精；d． KSCN溶液．
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）
選用試劑實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）結論
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）實驗后的思考
①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+（填離子的化學式）．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標準狀況），溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量的濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：寫出
（1）物料守恒式2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）；
（2）質(zhì)子守恒式c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）=c（CO32-）+2c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
（2）CuSO4+Na2S：Cu2++S2-=CuS↓
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　�。�
A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu（OH）2＜CuSC．CuS＜CuCO3＜Cu（OH）2D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2006年11月23日中科院網(wǎng)報道，納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療．其制備過程如圖，下列敘述合理 的是（　�。�
A．Fe3O4可以表示為FeO•Fe2O3，屬于混合物
B．在反應②中FeCl3•6H2O被環(huán)丙胺（）還原為FeOOH
C．納米四氧化三鐵材料為膠體
D．反應③的化學方程式是：6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2

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