5.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:
(1)CuSO4+Na2CO3:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2
(2)CuSO4+Na2S:Cu2++S2-=CuS↓
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是(  )
A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3B.CuCO3<Cu(OH)2<CuSC.CuS<CuCO3<Cu(OH)2D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS

分析 沉淀反應(yīng)中,生成物的溶解度越小,沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生.根據(jù)信息(1)可知:生成Cu(OH)2的反應(yīng)容易發(fā)生,說明Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度;
根據(jù)信息(2)可知:生成CuS的反應(yīng)容易發(fā)生,說明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度,以此解答該題.

解答 解:沉淀反應(yīng)中,生成物的溶解度越小,沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生,
CuSO4+Na2CO3中主要發(fā)生Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑,次要發(fā)生Cu2++CO32─=CuCO3↓,可說明Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度;
CuSO4+Na2S中主要:Cu2++S2─=CuS↓,次要:Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑,可說明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度,
則溶解度CuS<Cu(OH)2<CuCO3,故選A.

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,題目難度不大,注意理解溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀的規(guī)律,為解答該題的關(guān)鍵.

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.某化工廠以丙烯、乙烯為原料進(jìn)行化工生產(chǎn)的主要流程如下.下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
A.反應(yīng)①與反應(yīng)④均是取代反應(yīng)
B.反應(yīng)②與反應(yīng)③均是加成反應(yīng)
C.反應(yīng)②中產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2CHClBr
D.反應(yīng)③、④表明硫酸是乙烯與水反應(yīng)的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系不正確的是(  )
A.MgO、Al2O3熔點(diǎn)高,可用于耐火材料
B.Na2O2與水和二氧化碳反應(yīng)都會生成氧氣,可用作供氧劑
C.SO2具有漂白性,能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
D.常溫下,鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化,可用鋁罐車貯運(yùn)濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù),計算生石灰樣品中鈣元素的質(zhì)量.(不考慮其它因素對實驗的影響)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示:溶解度/(g/100g水)
 溫度/℃
化合物
 0 20 40 60 80 100
 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 45.8 65.6 77.3
 ZnCl2 343 395 452 452 488 614
回答下列問題:
(1)該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H++e-=MnOOH,電池反應(yīng)的離子方程式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+
(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn0.05g.(已經(jīng)F=96500C/mol)
(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、MnOOH和碳粉,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是在空氣中加熱,其原理是碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸,MnOOH氧化為二氧化錳.
(4)已知25℃時:SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+$\frac{1}{x}$Sx(s)△H=akJ/mol
2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+$\frac{3}{x}$Sx(s)△H=b  kJ/mol.
則CO與Sx生成COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是xCO(g)+Sx(s)=xCOS(g)△H=-0.5x(b-a)kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.某學(xué)習(xí)小組在對G、Q、X、Y、Z等五種均含氯的化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究時發(fā)現(xiàn),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①G→Q+NaCl;
②Q+H2O-→X+H2;
③Y+NaOH→G+Q+H2O;④Z+NaOH→X+Q+H2O.
請根據(jù)該小組的探究結(jié)果,對這五種氯的化合物按氯元素化合價由低到高的順序排列正確的是(  )
A.GQXYZB.XYGQZC.GYQZXD.GXQYZ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)正確的是( 。
A.用石英砂制太陽能電池
B.高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材
C.液氨汽化時吸收大量的熱,可用作制冷劑
D.Fe比Cu活潑,可用FeCl3溶液腐蝕線路板上的Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列物質(zhì),能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是( 。
A.KNO3B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.已知單位體積的溶液中,難揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)越高,則下列溶液的沸點(diǎn)最高的是( 。
A.2L 0.01mol/L的蔗糖溶液B.2L 0.01mol/L的CaCl2溶液
C.1L 0.02mol/L的NaCl溶液D.1L 0.02mol/L的CH3COOH溶液

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