Question

25℃時，向20.00ml的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH₃COOH溶液．滴定過程中，溶液的pH與滴入CH₃COOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，②點時NaOH溶液恰好被中和．則下列說法中，錯誤的是（　�。�

• A、CH₃COOH溶液的濃度為0.1mol?L^-1
• B、圖中點①到點③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小
• C、點④所示溶液中存在：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D、滴定過程中的某點，會有c（Na⁺）＞c（CH3COO^-）=c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：A、圖象可知氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，②點時NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20ml，則產(chǎn)生濃度為0.1mol/L；
B、圖中點①到點③所示溶液中隨滴入醋酸反應(yīng)，水的電離被抑制程度減小，即水的電離程度增大；恰好反應(yīng)后繼續(xù)滴加醋酸，對水電離起到抑制作用；
C、點④所示溶液是醋酸和醋酸鈉溶液，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），合并計算分析；
D、滴定過程中的某點，醋酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中會有c（Na⁺）＞c（CH3COO^-）=c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答： 解：A、圖象可知氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，②點時NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20ml，則產(chǎn)生濃度為0.1mol/L，故A正確；
B、圖中點①到點③所示溶液中隨滴入醋酸反應(yīng)，水的電離被抑制程度減小，即水的電離程度增大；恰好反應(yīng)后繼續(xù)滴加醋酸，對水電離起到抑制作用，圖中點①到點③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小，故B正確；
C、點④所示溶液是醋酸和醋酸鈉溶液，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C錯誤；
D、滴定過程中的某點，醋酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中會有c（Na⁺）＞c（CH3COO^-）=c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選C．

點評：本題考查了酸堿反應(yīng)的圖象分析，溶液中電荷守恒，離子濃度大小比較，題目難度較大．