在25℃時，用石墨電極電解1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個石墨電極上有3.2g Cu生成．
試回答下列問題：
（1）
陽
陽
極發(fā)生氧化反應，電極反應式為
4OH--4e-═2H2O+O2↑
4OH--4e-═2H2O+O2↑

（2）有
0.1
0.1
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O2的體積（標準狀況）是
560
560
mL，溶液的pH是
1
1

（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解相同時間后兩銅片的質(zhì)量相差
6.4
6.4
g，電解液的pH
不變
不變
（填“變小”、“變大”或“不變”）
分析：（1）電解池中陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣；
（2）依據(jù)電極反應和電子守恒計算生成氧氣物質(zhì)的量得到氧氣體積；，陽極電解過程中消耗的氫氧化鈣離子和生成的氫離子物質(zhì)的量相同計算溶液中的氫離子濃度計算得到pH；
（3）等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，是鍍銅裝置，陽極溶解的銅和陰極析出的銅質(zhì)量之和是電解相同時間后電解質(zhì)量之差，電解過程中溶液中的銅離子濃度不變，溶液pH不變；
解答：解：（1）用石墨電極電解1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個石墨電極上有3.2g Cu生成，說明析出同的電極為電解池的陰極，陽極上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
故答案為：陽；4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（2）石墨電極上有3.2g Cu生成物質(zhì)的量為0.05mol，Cu2++2e-═Cu，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol；
陽極上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
4mol電子轉(zhuǎn)移生成1mol氧氣，0.1mol電子轉(zhuǎn)移生成氧氣物質(zhì)的量為0.025mol，標準狀況氣體體積=0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL；
反應過程中消耗氫氧根離子物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中生成氫離子物質(zhì)的量0.1mol，c（H+）=
0.1mol
1.0L
=0.1mol/L；
溶液pH=1；
故答案為：0.1；560；1；     
（3）等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，是鍍銅裝置，陽極溶解的銅和陰極析出的銅質(zhì)量之和是電解相同時間后電解質(zhì)量之差，即為3.2g+3.2g=6.4g，電解過程中溶液中的銅離子濃度不變，溶液pH不變；
故答案為：6.4；不變；
點評：本題考查了電極原理的分析應用，電子守恒的計算應用，電極判斷和計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等，
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濟南二模）硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．
（1）400℃，1.01×105Pa下，容積為1.0L的密閉容器中充入0.5molSO2，（g）和0.3molO2 （g），發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1反應中n（SO3）和n（O2）隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．反應的平衡常數(shù)K=
160
160
；0到10min內(nèi)用SO2：表示的平均反應速率
0.04mol/（L?min）
0.04mol/（L?min）
．更具圖1中信息，判斷下列敘述中正確的是
AC
AC
（填序號）．

A．a(chǎn)點時刻的正反應速率比b點時刻的大
B．c點時刻反應達到平衡狀態(tài)
C．d點和e點時刻的c（O2）相同
D．若500℃，1.01×105Pa下，反應達到平衡時，n（ SO3）比圖中e點時刻的值大
（2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當吸收液失去吸收能力時，25℃時測得溶液的pH=5.6，溶液中Na+，H+，SHO3-，SO32-離子的濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）

（3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如圖2：HSO3-在陽極室反應的電極反應式為
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
．陰極室的產(chǎn)物
H2、NaOH
H2、NaOH
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟南市高三4月鞏固性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。

（1）400℃，1.01× Pa下，容積為1．0L的密閉容器中充入0.5molSO2, (g)和0.3 molO2 (g)，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－198kJ/mol。反應中n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。反應的平衡常數(shù)K＝_______；0到10 min內(nèi)用SO2表示的平均反應速率_________。根據(jù)圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_____（填序號）。

A．a(chǎn)點時刻的正反應速率比b點時刻的大

B．c點時刻反應達到平衡狀態(tài)

C．d點和e點時刻的c(O2)相同

D．若5 00℃，1.01×105Pa下，反應達到平衡時，n( SO3) 比圖中e點時刻的值大

（2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當吸收液失去吸收能力時，25℃時測得溶液的pH=5.6，溶液中Na＋,H＋, HSO3－,SO32－離子的濃度由大到小的順序是__________________。

（3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如下：

HSO3－在陽極室反應的電極反應式為________________________，陰極室的產(chǎn)物_________________。

 

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