在一密閉的2L容器里裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應。2min末測得容器中有1.6mol SO2 。
請計算①2min末SO3的濃度；
②2min內(nèi)O2的平均反應速率。
(10分，每問5分) ① 1.2mol/L ② 0.3mol/(L·min)

試題分析：         2SO2＋O22SO3
起始濃度（mol/L）  2     1     0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 1.2    0.6   1.2
2min后濃度（mol/L）0.8   0.4   1.2
所以2min末SO3的濃度是1.2mol/L
2min內(nèi)O2的平均反應速率是
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生解題能力的培養(yǎng)，有助于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該類試題需要注意的是在進行可逆反應的有關(guān)計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計算即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92kJ/mol，若只改變下列一個條件，一定能增大正反應速率且使平衡向正反應方向移動的是（   ）
A．升高溫度B．增大容器體積
C．降低c(NH3)D．將三種物質(zhì)濃度均增大到原來的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲酸甲酯水解反應方程武為：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)HCOOH(aq)＋CH3OH(aq) △H>0。某溫度下，VL溶液中各組分的起始量如下表，HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨反應時間（t)的變化如下圖（假設溶液體積不變），下列說法正確的是
A．溫度升高，該反應的平衡常數(shù)減小
B．0?10min，HCOOCH3的平均反應速率 u="0." 003mol·L-1 ? min-1
C．HCOOCH3平均反應速率先是增大，后減小，最后保持不變
D．80min時，反應剛達平衡，反應物轉(zhuǎn)化率保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是關(guān)于反應A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（  ）
A．升高溫度，同時加壓
B．降低溫度，同時減壓
C．增大反應物濃度，同時使用催化劑；
D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C時的恒容密閉容器中，當C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) =" 1.60" mol.L-1開始反應，結(jié)果如右圖所示，回答下列問題：
(1)使用催化劑I時，反應在10小時內(nèi)的平均反應速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。

(2)下列敘述正確的是______。（雙選）
A.當容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)
B.充入氬氣増大壓強有利于提髙CO2的轉(zhuǎn)化率
C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高
D.催化效率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高
(3)根椐圖中數(shù)據(jù)，計算此反應在3000C時的平衡常數(shù)。（寫出計箅過程）
(4)將上述平衡體系升溫至400°C, 平衡常數(shù)：K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。
(5)其它條件不變，若上述反應在催化劑Ⅱ，400°C下達到平衡，請在上圖畫出CO2轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用�；卮鹣铝嘘P(guān)于氮元素的有關(guān)問題。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；⊿H=" -574" kJ·mol－1
②CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol－1
③H2O（g） = H2O（l） ； △H= -44．0 kJ·mol－1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式                          ，該反應的熵變⊿S     0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g） 。某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如右表：

①10min~20min以V（CO2） 表示的反應速率為              。
②該反應的平衡常數(shù)的表達式為：K=         ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應的平衡常數(shù)為   　　   （保留兩位小數(shù)）。
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是    （填序號字母）。
a．容器內(nèi)壓強保持不變　　      b．2V（NO）（正）= V（N2）（逆）
c．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變     d．混合氣體的密度保持不變
④30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是              。
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、“不變”或“減小”） 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，反應X2(g)＋2Y2(g)??2X Y2(g)　ΔH＜0達到甲平衡，若只改變某一條件再達到乙平衡，則對此過程條件改變的分析正確的是
A．圖Ⅰ由甲至乙加入適當催化劑B．圖Ⅱ由甲至乙擴大容器體積
C．圖Ⅲ由甲至乙增大壓強D．圖Ⅲ由甲至乙升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（  ）
化學式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
 
A．等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
B．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C．25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈紅色
D．結(jié)合H+的能力：CH3COO-＞ClO-＞CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列變化中正確的是（  ）
A．生成物濃度一定增大B．生成物的物質(zhì)的量分數(shù)一定增大
C．反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大D．某生成物的產(chǎn)率可能提高

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