甲酸甲酯水解反應(yīng)方程武為：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)HCOOH(aq)＋CH3OH(aq) △H>0。某溫度下，VL溶液中各組分的起始量如下表，HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間（t)的變化如下圖（假設(shè)溶液體積不變），下列說法正確的是
A．溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
B．0?10min，HCOOCH3的平均反應(yīng)速率 u="0." 003mol·L-1 ? min-1
C．HCOOCH3平均反應(yīng)速率先是增大，后減小，最后保持不變
D．80min時，反應(yīng)剛達平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變
C

試題分析：甲酸甲酯的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，A錯；因題目中溶液體積V不確定，因此反應(yīng)速率無法計算，B錯。從甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率圖像看，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率單位時間內(nèi)先增大后減小，最終不變，因此反應(yīng)速率先增大后減小，最終不變，C正確；75min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，D錯。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室’效應(yīng)。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol－1
（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是　   
A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
D．容器內(nèi)的密度保持不變
（2）一定溫度時將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)代表的意思是：在1 min時H2的物質(zhì)的量是6 mol。

① a點正反應(yīng)速率　　逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。
② 僅改變某一實驗條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗條件改變是　      ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是　  　 　。
③ 在題給圖中繪出加入催化劑對應(yīng)的曲線。
④ 結(jié)合圖給實線的數(shù)據(jù)，計算該溫度時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。（寫出計算過程）
（3）甲醇可用以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)2 C(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1．70
1．10
1．00
0．60
0．40
 
回答下列問題：
（1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
（2） 容積固定，判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為(填正確選項前的字母)：
a．氣體的密度不隨時間改變                  b． c(A)不隨時間改變
c．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變      d． 壓強不隨時間改變
（3）1200℃時反應(yīng)2C(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為        。
（4）830℃時，向一個10．00 L的密閉容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反應(yīng)初始2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0．40mol，則2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)= ____mol·L-1·s-1； 2s時c(B)= ____ mol·L-1； 2s時A的轉(zhuǎn)化率為____；2s時C的體積分?jǐn)?shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

科學(xué)家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。

（1）下列敘述正確的是
A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點c處反應(yīng)達到平衡
C．點d和點e處的n (N2)相同
D．773K，30MPa 下，反應(yīng)至t2時刻達到平衡，則n(NH3)比圖中e點的值大
（2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)值為：___。
（3）K值越大，表明反應(yīng)達到平衡時(    )。
A. H2的轉(zhuǎn)化率一定越高    B．NH3的產(chǎn)量一定越大
C．正反應(yīng)進行得越完全    D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
（4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陽極的電極反應(yīng)為：H2-2e→2H+，則陰極的電極反應(yīng)為：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)  ΔH=" b" kJ·mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
反應(yīng)3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。
（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
溫度
300
727
1227
lgK
6.17
2.87
1.24
 
①該還原反應(yīng)的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
②當(dāng)IgK=1且起始時只通入CO(PbO足量)，達平衡時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為            。
（3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為               。

（4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。可計算出t℃時PbI2 Ksp為               。

（5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖所示。


①常溫下，pH=6→7時，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為                                。
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應(yīng)該處于        (填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式)形態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0．4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
C（mol/L）
　
0
　
20
　
40
　
60
　
80
　
100
C（N2O4）
0．20
a
0．10
c
d
e
C（NO2）
0．00
0．12
b
0．22
0．22
0．22
反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ，正反應(yīng)是         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）20s時，N2O4的的濃度為      mol/L，0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為           。
（3）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為          （保留2位小數(shù)）。
（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時            。
A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO2的產(chǎn)量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應(yīng)進行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H=－49.0kJ/mol
測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （   ）
A．0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)
B．T℃時，平衡常數(shù)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
C．T℃時，上述反應(yīng)中有64g CH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量
D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在一密閉的2L容器里裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測得容器中有1.6mol SO2 。
請計算①2min末SO3的濃度；
②2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=       mol/L，pH值為     ，水電離的c(H+)=       mol/L。如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請回答。

（2）“O”點為什么不導(dǎo)電                                 。
（3）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為           。
（4）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是         。
（5）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇       。
A．加NaCl溶液        B．加熱    
C．加固體KOH      D．加Zn粒
E．加固體CH3COONa   F．加水
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是__________________。
A.H＋個數(shù)                    B．c(H＋)
C．c(H＋)/c(CH3COOH)         D．CH3COOH分子數(shù)

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