【題目】某待測液中可能含有Cu2+、Mg2+、Fe3+、K+、NH、Cl-等離子,現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn):
(1)取少量待測液,仔細(xì)觀察,呈無色。
(2)向上述待測液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成;實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是___,一定沒有的陽離子是___。還有一種陽離子沒有檢驗(yàn),檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫實(shí)驗(yàn)名稱)___,現(xiàn)象是___。
【答案】Mg2+ Cu2+和Fe3+ 熖色反應(yīng) 透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色
【解析】
無色可知不含Cu2+和Fe3+,待測液中逐滴滴加NaOH溶液有白色沉淀生成,可知含Mg2+,實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),氣體為氨氣,可知含NH4+,由溶液為電中性可知含Cl-,不能確定是否含K+,以此來解答。
無色可知不含Cu2+和Fe3+,待測液中逐滴滴加NaOH溶液有白色沉淀生成,可知含Mg2+,實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),氣體為氨氣,可知含NH4+,由溶液為電中性可知含Cl-,不能確定是否含K+;
該待測液中一定含有的陽離子是Mg2+,一定沒有的陽離子是Cu2+和Fe3+;還有一種陽離子K+沒有檢驗(yàn),檢驗(yàn)K+的實(shí)驗(yàn)方法是熖色反應(yīng),現(xiàn)象是通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰,如果火焰呈紫色就說明有鉀離子,否則沒有。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化,實(shí)驗(yàn)如下。
實(shí)驗(yàn) | 試劑x | 現(xiàn)象及操作 |
溴水 | i.溶液呈黃色,取出少量滴加KSCN溶液,變紅 | |
碘水 | ii.溶液呈黃色,取出少量滴加KSCN溶液,未變紅 |
(1)實(shí)驗(yàn)ⅰ中產(chǎn)生Fe3+ 的離子方程式是________。
(2)以上實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出氧化性關(guān)系:Br2_______I2(填“>”或“<”)。
(3)針對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅱ中未檢測到Fe3+,小組同學(xué)I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-(反應(yīng)a),限度小,產(chǎn)生的c(Fe3+)低;若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液,可產(chǎn)生黃色沉淀,平衡向_____移動(dòng),c(Fe3+)增大。
(4)針對(duì)小組同學(xué)的分析,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅲ:向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液。現(xiàn)象及操作如下:
Ⅰ.立即產(chǎn)生黃色沉淀,一段時(shí)間后,又有黑色固體從溶液中析出;取出少量黑色固體,洗滌后,_________(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體含有Ag。
Ⅱ.靜置,取上層溶液,用KSCN溶液檢驗(yàn),變紅;用CCl4萃取,無明顯現(xiàn)象。
(5)針對(duì)上述現(xiàn)象,小組同學(xué)提出不同觀點(diǎn)并對(duì)之進(jìn)行研究。
① 觀點(diǎn)1:由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應(yīng)a的平衡正向移動(dòng),說明理由:______。經(jīng)證實(shí)觀點(diǎn)1合理。
② 觀點(diǎn)2:Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產(chǎn)生。
實(shí)驗(yàn)ⅳ:向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液,_____(填現(xiàn)象、操作),觀點(diǎn)2合理。
(6)觀點(diǎn)1、2雖然合理,但加入AgNO3溶液能否使反應(yīng)a的平衡移動(dòng),還需要進(jìn)一步確認(rèn)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):、⒌狞S色溶液,______(填操作、現(xiàn)象)。由此得出結(jié)論:不能充分說明(4)中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應(yīng)a的平衡移動(dòng)造成的。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)需要用到1.00mol/L的NaOH溶液500mL,現(xiàn)在用氫氧化鈉固體配制該溶液。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:
①計(jì)算:所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________克。
②稱量:用_____________(實(shí)驗(yàn)儀器)稱取所需的氫氧化鈉固體。
③溶解:把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解,然后冷卻。
④轉(zhuǎn)移:把上面所得溶液小心轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中,此過程必須用玻璃棒引流。容量瓶在使用前必須_________________。
⑤洗滌:用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次,將每次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中。
⑥定容:繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度2—3 cm處,改用__________小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。
(2)從所配的溶液取出25mL,其濃度為_________mol/L,所含溶質(zhì)NaOH為_________克。然后加蒸餾水至100mL,溶液中Na+濃度變?yōu)?/span>________mol/L,
(3)誤差下列情形對(duì)所配溶液濃度的影響。(填偏高、偏低或無影響)
①定容時(shí)加蒸餾水超過刻度線,立即用膠頭滴管將多余的水吸出。___________
②在轉(zhuǎn)移時(shí)若沒有進(jìn)行洗滌。__________
③轉(zhuǎn)移過程中有少量液體灑在外面。__________
④容量瓶中原有少量蒸餾水。__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g),下列有關(guān)說法正確的是
A.若加入催化劑,則反應(yīng)的△H 增大
B.加壓時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C.若反應(yīng)溫度升高,則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率增大
D.若低溫時(shí),該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行,則△H>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將2 mol SO3通入2 L容積恒定的密閉容器中,若維持容器內(nèi)溫度不變,5 min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol。則下列說法正確的是
A.若某時(shí)刻消耗了1 molSO3同時(shí)生成了0.5molO2,則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
B.若起始時(shí)充入3 mol SO3,起始時(shí)SO3分解速率不變
C.0~5min,SO2的生成速率v(SO2)=0.12mol·L-1·min-1
D.達(dá)到平衡時(shí),SO2和SO3的濃度相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
A. Y的原子半徑比X的大
B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵
D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含硫酸鋁和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量,加入氫氧化鋇溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。
(1)氫氧化鋇溶液濃度為_____________________。
(2)原混合溶液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“治污水”是“五水共治”工程中一項(xiàng)重要舉措。
(1)某污水中的有機(jī)污染物為三氯乙烯 (C2HCl3),向此污水中加入一定濃度的酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7還原產(chǎn)物為Cr3+)溶液可將三氯乙烯除去,氧化產(chǎn)物只有CO2。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____。
(2)化學(xué)需氧量(COD)是水質(zhì)測定中的重要指標(biāo),可以反映水中有機(jī)物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下,用強(qiáng)氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑的量,然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機(jī)物時(shí)需要氧氣的量。某學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀法測定某水樣的COD。主要的實(shí)驗(yàn)裝置、儀器及具體操作步驟如下:
操作步驟:
Ⅰ量取20.00mL水樣于圓底燒瓶中,并加入數(shù)粒碎瓷片;Ⅱ量取10.00mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液中加入到圓底燒瓶中,安裝反應(yīng)裝置(如上圖所示)。從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液,混勻后加熱回流2h,充分反應(yīng)后停止加熱。Ⅲ待反應(yīng)液冷卻后加入指示劑2滴,用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀,至溶液由綠色變成紅褐色。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。請(qǐng)回答:
①量取10.00mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液用到的儀器是_______________(填儀器a或儀器b)。
②下列有關(guān)說法正確的是 _________________(用相應(yīng)編號(hào)填寫)。
A. 配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)所有需用到儀器有:天平(含砝碼)、玻璃棒、燒杯和容量瓶
B. 滴定前錐形瓶、滴定管均需用蒸餾水洗后再用待取液進(jìn)行潤洗
C. 滴定時(shí)用左手控制旋塞,眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體顏色變化,右手搖動(dòng)錐形瓶,使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)
D. 加熱回流結(jié)束后,未用蒸餾水沖洗冷凝管管壁,則滴定測得的硫酸亞鐵銨體積偏小
③已知:重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的c(Cr2O72-)=0.02000mol·L-1,硫酸亞鐵銨溶液的c(Fe2+)=0.01000 mol·L-1,滴定終點(diǎn)時(shí)所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為18.00mL,則按上述實(shí)驗(yàn)方法,測得的該水樣的化學(xué)需氧量COD=_______mg/L。
(3)工業(yè)上常用鐵炭(鐵屑和活性炭混合物)微電解法處理污水。保持反應(yīng)時(shí)間等條件不變,測得鐵碳混合物中鐵的體積分?jǐn)?shù)、污水溶液pH對(duì)污水COD去除率的影響分別如圖1、圖2 所示。
①由圖1、圖2可知下列推論不合理的是________________。
A. 活性炭對(duì)污水中的還原性物質(zhì)具有一定的吸附作用
B. 酸性條件下,鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池,鐵為負(fù)極,溶液中有大量的Fe2+、Fe3+
C. 當(dāng)鐵碳混合物中鐵的體積分?jǐn)?shù)大于50%時(shí),COD的去除率隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加而下降的主要原因是溶液中微電池?cái)?shù)目減少
D. 工業(yè)降低污水COD的最佳條件為:鐵的體積分?jǐn)?shù)占50%;污水溶液pH約為3
②根據(jù)圖2分析,COD的脫除率降低的原因可能為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。
(1)寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程_____
(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___
(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有_____
(4)某同學(xué)利用如圖所示裝置來制備氫氣,利用氫氣還原三氧化鉬,根據(jù)要求回答問題:
①步驟⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物,其裝置連接順序是____。
②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是__
③兩次使用D裝置,其中所盛的藥品依次是_____、____。
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