Question

【題目】在一體積為2 L的密閉容器中充入2 mol X，一定條件下可發(fā)生反應：2X(g)3Y(g)，該反應的反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，已知t2 min時容器內有1.5 mol Y。下列敘述正確的是(　　)

A. t1 min時，只有正反應發(fā)生

B. t2～t3 min內，v(X)正＝0，反應已經停止

C. 0～t2 min內，v(X)＝mol·L－1·min－1

D. 若t3 min時升高溫度，則反應速率不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、t1 min時，正、逆反應都發(fā)生，只是正反應速率大于逆反應速率，反應正向進行，選項A錯誤；B、由圖可知，t2～t3 min內，該反應已達平衡狀態(tài)，X的消耗速率等于其生成速率，v(X)正不為0，反應并沒有停止，選項B錯誤；C、由反應方程式可知，生成1.5 mol Y時消耗1 mol X，則0～t2 min內v(X)＝mol·L－1·min－1＝ mol·L－1·min－1，選項C正確；D、升溫能加快化學反應速率，選項D錯誤。答案選C。