【題目】下列物質(zhì)中既有極性鍵,又有非極性鍵的非極性分子是( )
A. 二氧化碳 B. 四氯化碳 C. 雙氧水 D. 乙炔
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A. 水的電離程度始終增大
B. 先增大再減小
C. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c (NH4+)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴化鎂(MgBr2)可由金屬鎂在室溫下與干燥后的溴在乙醚中反應(yīng)制得,利用如圖所示裝置制備溴化鎂,并測(cè)定其產(chǎn)率。已知:
①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈且放熱,MgBr,2具有強(qiáng)吸水性;
②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5.
(1)保存液溴時(shí)在瓶內(nèi)加入適量的蒸餾水,其目的是___________。
(2)球形干燥管中放入無水CaCl2的作用是______________,儀器A的名稱是________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)緩慢通入干燥的氮?dú),直至溴完全?dǎo)入三頸燒瓶中。如果將所用液溴一次性全部加入三頸燒瓶中,其后果是___________________。
(4)反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫過濾,將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得到三乙醚合溴化鎂(MgBr2·3C2H5OC2H5)粗品。第一次過濾得到的固體物質(zhì)是_______。
(5)常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,經(jīng)操作a得到三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得到無水MgBr2產(chǎn)品。
①操作a是________________。
②寫出三乙醚合溴化鎂加熱至160℃分解得無水MgBr2的化學(xué)方程式:_______________。
(6)反應(yīng)開始前裝入5.0g鎂屑和150mL無水乙醚,無水MgBr2在干燥器中冷卻到室溫后,稱量,其質(zhì)量為29.8g。則該實(shí)驗(yàn)制取MgBr2的產(chǎn)率是__________(保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一體積為2 L的密閉容器中充入2 mol X,一定條件下可發(fā)生反應(yīng):2X(g)3Y(g),該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,已知t2 min時(shí)容器內(nèi)有1.5 mol Y。下列敘述正確的是( )
A. t1 min時(shí),只有正反應(yīng)發(fā)生
B. t2~t3 min內(nèi),v(X)正=0,反應(yīng)已經(jīng)停止
C. 0~t2 min內(nèi),v(X)=mol·L-1·min-1
D. 若t3 min時(shí)升高溫度,則反應(yīng)速率不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是
A. 鋁片放入NaOH 溶液中有氣體產(chǎn)生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色) + 2H+
C. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32- CaCO3+ SO42-
D. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制各硅酸凝膠:SiO32-+ CO2 + H2O=H2SiO3(膠體) + CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,目前硫酸的主要生產(chǎn)方法是“接觸法”,其主要反應(yīng)之一為2SO2+O22SO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是( )
A. SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B. 達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了,故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
C. 該反應(yīng)從開始到平衡的過程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大
D. 工業(yè)上生產(chǎn)SO3時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩個(gè)方面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有0.1mol/L NaCl溶液300mL,0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL,這三種溶液中氯離子濃度之比是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代城市使用的燃料大多是煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得,故又稱水煤氣。
(1)寫出制取煤氣的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(2)液化石油氣的主要成分是丙烷,丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220.0 kJ/mol。已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.57 kJ/mol。試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒,產(chǎn)生熱量的比值約為________。
(3)已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol。
試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒,產(chǎn)生熱量的比值約為________。
(4)氫氣是未來的新能源,除產(chǎn)生大量熱外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是__________(填兩點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此,下列說法不正確的是( )
A. KClO3發(fā)生還原反應(yīng)
B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C. H2C2O4的氧化性強(qiáng)于C1O2的氧化性
D. 每1mol C1O2生成,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
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