Question

【題目】（Ⅰ）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．回答下列問題：

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是_______．

（2）已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J·℃﹣1g﹣1，0.5molL﹣1鹽酸和0.55mol·L﹣1NaOH溶液的密度均為1g·cm﹣3．實驗時記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗 次數(shù)	反應(yīng)物及用量		溶 液 溫 度
			t1	t2
1	50mL0.55molL-1NaOH溶液	50mL.0.5molL-1HCl溶液	20℃	23.3℃
2	50mL0.55molL-1NaOH溶液	50mL.0.5molL-1HCl溶液	20℃	23.5℃

①鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H1=____________（保留兩位小數(shù)）

②已知：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H2>0 ,

CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) △H3 則△H3_____△H1（填“>”、“<”、“=”）

（Ⅱ）某實驗小組利用硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。該小組實驗方案如下(實驗測定KMnO4溶液完全褪色時間)。回答下列問題：

實驗 編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	溫度/℃	KMnO4溶液完全褪色時間（s）
	濃度/mol·L-1	體積/mL	濃度/mol·L-1	體積/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	2.0	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	50	t3

（3）上述反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

（4）t1_____ t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是__________________

（5）實驗②和實驗③兩組實驗的目的是______________________________

（6）有同學(xué)做實驗時發(fā)現(xiàn)，硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)開始時，溶液褪色慢，但反應(yīng)一段時間后溶液褪色明顯加快。針對上述實驗現(xiàn)象，該同學(xué)提出下列猜想：

猜想①：硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。

猜想②：__________________（請你補充）

要證實猜想②，除硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑是______。

A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.水 D.氯化錳

Answer 1

【答案】 Ⅰ.量筒、溫度計 ﹣56.85kJmol﹣1 > 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O > ①②兩組溫度相同，①中H2C2O4溶液濃度小于②。 探究濃度不變時，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響 Mn2+對該化學(xué)反應(yīng)起催化作用 B

【解析】（Ⅰ）. (1). 中和熱的測定實驗需要的儀器和試劑有：大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、溫度計、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，所以實驗尚缺少的玻璃用品是量筒、溫度計 。 (2). ①鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H1= - = - =﹣56.85kJmol﹣1 ②已知：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H2>0 ,說明醋酸的電離過程是吸熱過程，所以同樣生成1mol水時放出的熱量變少了，CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) △H3 則△H3>△H1 （Ⅱ）(3). 在酸性條件下，高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，通常被還原了+2價的錳鹽，而草酸 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (4). ①②兩組溫度相同，①中H2C2O4溶液濃度小于②，所以①的化學(xué)反應(yīng)速率較慢，t1>t2。 (5). 實驗②和實驗③兩組實驗的條件中只有溫度是不同的，所以可以根據(jù)這兩組實驗的結(jié)果比較溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。所以目的是:探究濃度不變時溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響. (6).根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行逐一分析，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：1.升高溫度；2。增大壓強(qiáng)，但本實驗中沒有氣體參與反應(yīng)，所以壓強(qiáng)對本反應(yīng)的速率無影響；3.增大反應(yīng)物濃度，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減��；4.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┗蚍磻?yīng)生成物可以催化本反應(yīng)。所以 猜想②：Mn2+對該化學(xué)反應(yīng)起催化作用 。要證實猜想②，除硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑是硫酸錳，所以選 B.