【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列對混合烴的判斷正確的是( )
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷
④一定沒有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔
A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③
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【題目】A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。回答下列問題:
(1)F在周期表中的位置是____________,
(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分數(shù)為43%,其俗名為____________ ,其水溶液與F單質(zhì)反應的化學方程式為___________________________________________________;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應后加人CC14并振蕩,有 機層顯____________色。
(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結構信息如下表:
物質(zhì) | 組成和結構信息 |
a | 含有A的二元離子化合物 |
b | 含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1 |
c | 化學組成為BDF2 |
a的化學式為______;b的化學式為_______________;c的電子式為_________________;
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【題目】因存在濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進行實驗,開始先閉合K2,斷開Kl,一段時間后,再斷開K2,閉合Kl,形成濃差電池,電流計指針偏轉(Ag+濃度越大,氧化性越強)。下列說法不正確的是
A. 閉合K2,斷開Kl一段時間后,X電極質(zhì)量增加
B. 閉合K2,斷開Kl一段時間后,右池c(AgNO3)增大
C. 斷開K2,閉合K1, X 電極發(fā)生氧化反應
D. 斷開K2,閉合K1, NO3-從左池向右池移動
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【題目】下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置:
(1)這9種元素中B_______,D_______,E________,H________。
其中化學性質(zhì)最不活潑的是_____________________(以上均填元素符號)。
(2)B、C、D三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為______________(用元素符號表示).
(3)F元素簡單氫化物的化學式是_____________,H元素跟B元素形成化合物的化學式是_______,高溫灼燒該化合物時,火焰呈___________色。
(4)G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是___________。
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【題目】如圖是兩種烴的球棍模型,有關它們的說法,正確的是( )
A. 兩者互為同分異構體
B. 兩者都是苯的同系物
C. 兩者都能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 兩者的一氯代物的數(shù)目相等
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【題目】下列說法不正確的是 ( )
A.除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇:加入生石灰,振蕩、靜置、蒸餾
B.除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴:加入足量的NaOH溶液,振蕩、靜置、分液
C.CH4和CCl4中的化學鍵均為非極性鍵,CH4、CCl4都是正四面體結構
D.系統(tǒng)命名法為:2,4二甲基己烷
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),設計了如下流程:
下列說法不正確的是( )
A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3,進入固體2
C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO47H2O
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【題目】(Ⅰ)某化學興趣小組要完成中和熱的測定.回答下列問題:
(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是_______.
(2)已知:反應后溶液的比熱容c為4.18J·℃﹣1g﹣1,0.5molL﹣1鹽酸和0.55mol·L﹣1NaOH溶液的密度均為1g·cm﹣3.實驗時記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗 次數(shù) | 反應物及用量 | 溶 液 溫 度 | ||
t1 | t2 | |||
1 | 50mL0.55molL-1NaOH溶液 | 50mL.0.5molL-1HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ |
2 | 50mL0.55molL-1NaOH溶液 | 50mL.0.5molL-1HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ |
①鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱△H1=____________(保留兩位小數(shù))
②已知:CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H2>0 ,
CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) △H3 則△H3_____△H1(填“>”、“<”、“=”)
(Ⅱ)某實驗小組利用硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。該小組實驗方案如下(實驗測定KMnO4溶液完全褪色時間);卮鹣铝袉栴}:
實驗 編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | H2O/mL | 溫度/℃ | KMnO4溶液完全褪色時間(s) | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||||
① | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 2.0 | 25 | t1 |
② | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 25 | t2 |
③ | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 50 | t3 |
(3)上述反應的離子方程式為______________________________________
(4)t1_____ t2(填“>”、“<”、“=”),其理由是__________________
(5)實驗②和實驗③兩組實驗的目的是______________________________
(6)有同學做實驗時發(fā)現(xiàn),硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應開始時,溶液褪色慢,但反應一段時間后溶液褪色明顯加快。針對上述實驗現(xiàn)象,該同學提出下列猜想:
猜想①:硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應,導致溶液溫度升高,反應速率加快。
猜想②:__________________(請你補充)
要證實猜想②,除硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,還需要選擇的試劑是______。
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.水 D.氯化錳
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