7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至堿性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

分析 A．鹽酸完全電離；
B．至堿性，生成硫酸鋇、NaOH和水；
C．石灰乳在離子反應中保留化學式；
D．反應生成氯化鈉、氨氣、水．

解答 解：A．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的離子反應為MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故A錯誤；
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至堿性的離子反應為SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故B錯誤；
C．石灰乳與Na2CO3溶液混合的離子反應為Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故C錯誤；
D．NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱的離子反應為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問題：
（1）寫出無色溶液中溶質(zhì)的化學式：NaAlO2；寫出E的電子式．
（2）寫出C到白色沉淀的化學方程式是AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl．
（3）反應F→D的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在298K、101×105 Pa下，將0.6mol CO2通入1mol•L-1NaOH溶液1000mL中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2通入足量的NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（5x-2y）kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（5y-2x） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（3x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則生成lmo1Cr2O72- 所需PbO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．3.0 mo1B．1.5 mo1C．1.0 mo1D．0.75 mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能
級，各能級電子數(shù)相等，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子已全充滿，最外層只有2個電子．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W2+離子的外圍電子排布式為3d10
（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO（NH2）2，其中X原子和N原子的雜化方
式為分別為sp2、sp3，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數(shù)之比是1：7；該物質(zhì)易溶于水的主要原因：CO（NH2）2能與水分子間形成氫鍵．
（3）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如圖所示），則晶體中M原子配位數(shù)是12．
（4）某M配合物化學式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol該配合物中含σ鍵的數(shù)目是18N．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．
III．Sn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是加入鹽酸，使水解平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（2）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（3）將反應I濾液中的溶質(zhì)提取出來的操作是蒸發(fā)結(jié)晶，濾液I溶質(zhì)的成分是NaCl、Na2CO3．
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O．
（5）稱取SnSO4•x H2O晶體50.2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去，冷卻稱量固體質(zhì)量為43g，列式計算該晶體的化學式為SnSO4•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3 mol/L．現(xiàn)抽取某人血樣10mL．稀釋后用草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}（CaC2O4）沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL5.0×10-3mol/L KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應．據(jù)此可以求此人血液中的Ca2+濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）
（1）求配制5.0×10-3 mol/L KMnO4 100mL溶液時，所需KMnO4固體的質(zhì)量．
（2）求當消耗草酸0.5mol時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
（3）求此人血液中的Ca2+的物質(zhì)的量濃度為多少？此人健康嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于實驗或?qū)嶒灁?shù)據(jù)的敘述不正確的是（　�。�
A．中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥
B．向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍
C．用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH為2
D．用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液19.80mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OB．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C．2FeCl3+Fe═3FeCl2D．CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO2+CaO

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