15．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則生成lmo1Cr2O72- 所需PbO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．3.0 mo1B．1.5 mo1C．1.0 mo1D．0.75 mo1

分析 PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，化合價變化為：PbO2由+4價降低到+2價的Pb2+，Cr3+由+3價升高到+6價的Cr2O72-，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進行計算．

解答 解：PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，化合價變化為：PbO2由+4價降低到+2價的Pb2+，Cr3+由+3價升高到+6價的Cr2O72-，氧化還原反應中氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等，設所需PbO2的物質(zhì)的量為x，則
1mol×2×（6-3）=x×（4-2），
x=3.0mol，
故選A

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化結(jié)合氧化還原反應中氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進行計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知C（s）+O2（g ）=CO2（g ）△H=-393.5kJ/molCO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol請寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知S（單斜，s）=S（正交，s）△H＜0，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定
B．HCl和NaOH反應的中加熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0  則△H1＜△H2
D．下列反應中，反應物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等$\stackrel{A+B}{反應物總能量{E}_{1}}$$\stackrel{發(fā)生反應A+B=C+D}{→}$$\stackrel{C+D}{生成物總能量{E}_{2}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（以下兩小題均填序號）
（1）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：②③屬于非電解質(zhì)的是①④．能導電的是⑤⑥．
①CO2   �、贜aOH 固體  　 ③NaHCO3固體　　④C12H22O11（蔗糖）　 ⑤H2SO4溶液   ⑥鐵
（2）質(zhì)量均為m g的�、貶Cl　②NH3�、跜O2�、躉2　四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是③，體積最大的是②，密度最小的是②（在相同溫度和壓強條件下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下列物質(zhì)間發(fā)生反應的離子方程式：
①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，發(fā)生反應的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，此步反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②Ca（OH）2溶液與足量NaHCO3溶液反應2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于下列說法正確的是（　�。�
A．配合物[Zn（NH3）4]Cl2配位數(shù)為6
B．配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，配體為NH3和Cl-，[Zn（NH3）4]2+為內(nèi)界
C．配合物[Zn（NH3）4]Cl2中Zn2+和NH3以離子鍵結(jié)合
D．在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至堿性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-中的若干種離子，該小組同學取100mL水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol•L-1硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：
①水樣中一定含有的陰離子是SO42-、CO32-．
②試根據(jù)實驗結(jié)果推測K+是否存在？是（填“是”或“否”）；
③設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）：取少量水樣與試管中，向試管中加入過量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl-，若無白色沉淀生成，證明無Cl-存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用鐵片與1mol/L稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（　�。�
A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B．加熱
C．改用2mol/L的硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉

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