Question

11．下列說法正確的是（　�。�

• A． 7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子束為0.2×6.02×10²³
• B． VLamol•L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數目為6.02×10²³，則Cl^-的數目大于3×6.02×10²³
• C． 標準狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數為1.0×6.02×10²³
• D． 工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數為0.5×6.02×10²³

Answer 1

分析 A、求出氯氣的物質的量，然后根據氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應來分析；
B、Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
C、一氧化氮與氧氣按2：1反應生成二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡；
D、電解法進行粗銅精煉時陽極材料為粗銅，粗銅中含有鐵 鋅等雜質所以轉移的1mol電子不都是銅原子；

解答 解：A、7.1g氯氣的物質的量為0.1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，故0.1mol氯氣轉移0.1mol電子即0.1N_A個，故A錯誤；
B、Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故當溶液中的Fe³⁺的個數為N_A個時，溶液中的氯離子的個數多于3N_A個，故B正確；
C、一氧化氮與氧氣按2：1反應生成二氧化氮，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體生成22.4LNO₂，標準狀況物質的量為1mol，由于存在2NO₂?N₂O₄平衡，所以容器內分子數目在0.5×6.02×10²³～6.02×10²³之間，故C錯誤；
D、粗銅精煉時陽極材料為粗銅，轉移1mol電子，陽極上比銅的活潑的金屬也失去電子，則溶解的銅原子小于0.5N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．