【題目】碳元素與人們的日常生活、生活和科學研究密不可分。請回答下列問題。
(1)Al2O3真空碳熱還原一氯化法是一種新的煉鋁工藝,該法流程短,設(shè)備簡單,符合目前國家提倡節(jié)能減排、改造升級的大環(huán)境。
其中冶煉過程中發(fā)生的反應有:
(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;
(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;
(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;
則Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(2)利用活性炭的還原性可處理機動車的尾氣(氮氧化物),發(fā)生如下反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H>0,一定條件下,密閉容器中的有關(guān)物質(zhì)的濃度與時間的變化如下表所示:
時間/mim 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | a | b | 1.2 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | a | b | 1.2 | 1.2 |
①0~20min內(nèi)的平均反應速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1;第一次達到平衡的平衡常數(shù)K=__________。
②30min時只改變某一條件,則改變的條件可能是______________ (填字母編號)。
a.升高溫度 b.降低溫度 c.再通入一定量的NO
d.縮小容器的體積 e.加入合適的催化劑 f.增大容器休積
(3)煉鋼爐中發(fā)生復雜的化學反應,其中包括反應:C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。將1molCO2與足量的碳充入到一個恒壓密閉容器中,總壓強為P總。達到平衡時,容器內(nèi)氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖:
CO2體積分數(shù)為86%時,CO2的轉(zhuǎn)化率為______________%(結(jié)果保留一位小數(shù),下同)。
【答案】△H1+△H2+△H30.04mol·L-1·min-14cd7.5%
【解析】
(1)已知(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;由蓋斯定律可得目標熱化學方程式可由(ⅰ)+(ⅱ)+ (ⅲ)轉(zhuǎn)化而得到Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g),則△H4=△H1+△H2+△H3;
(2)①0~20min內(nèi)NO的濃度變化2.0mol/L-0.4mol/L=1.6mol/L,則CO2的濃度增加為,其平均反應速率v(CO2)==0.04mol·L-1·min-1;由反應方程式可得該反應的平衡常數(shù)K===4;
②30min時改變某一條件,在第二次達到平衡后平衡常數(shù)K==4,和第一次平衡時相同,則改變的條件不可能是溫度,且在新平衡下,各物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉淼?.5倍,則改變的條件只能在其他條件不變時將體積壓縮到原來的或在其他條件不變時又充入一定量的NO(為原起始NO物質(zhì)的量的0.5倍),故答案選cd;
(3)設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為,則剩余CO2為(1-x)mol,生成CO為2xmol,CO2的體積分數(shù)=,解得x0.075=7.5%。
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【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系
據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )
A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>
B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. ①S(g)+O2(g)=SO2(g);②S(s)+O2(g)=SO2(g);放出熱量:①②
D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2 (g);該反應為吸熱反應
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【題目】同溫同壓下,A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氫原子數(shù)目相等,則兩容器的體積比為( )
A. 2:1 B. 1:2 C. 3:2 D. 2:3
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【題目】烴A是重要的有機化工原料,由A經(jīng)以下反應可制備一種有機玻璃:
已知以下信息:
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學環(huán)境的氫;
②羰基化合物可發(fā)生以下反應:
以是烴基,也可以是H原子)
③E在甲醇、硫酸的作用下,發(fā)生酯化、脫水反應生成F。
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 _______________,A生成B的反應類型為______________。
(2)B生成C的化學方程式為___________________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________,分子中最多有 _____個原子共平面。
(4)F的化學名稱為_______________________。
(5)F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_______種(不含立體異構(gòu)):
①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體,
②能使Br2的四氯化碳溶液褪色。其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,面積比為3 : 2 : 2 : 1的是_______(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)聚乳酸是一種生物可降解材料,參照上述信息設(shè)計由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ___________
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【題目】300 ℃時,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300 ℃時,該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=___________________。已知K300 ℃<K350 ℃,則ΔH______0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時,B的平衡濃度為________,D的平均反應速率為________。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”),原因是_____________________________________________________________。
(4)如果在相同的條件下,上述反應從逆反應方向進行,開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應該加入B______mol。
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【題目】下列敘述及解釋正確的是
A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施,因為平衡向正反應方向移動,故體系顏色變淺
B. H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施,因為平衡不移動,故體系顏色不變
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因為平衡向逆反應方向移動,故體系顏色變淺
D. 對于N2+3H22NH3,平衡后,壓強不變,充入O2,平衡左移
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【題目】有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是
A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH 溶液反應:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1
B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1, 則可知 C 的熱值為 110.5 kJ·mol1
C. 0℃、30MPa 下,將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g),放熱 19.3kJ, 其熱化學方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1
D. 密閉容器中,0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 0.2mol 時,放出 19.12 kJ 熱量, 則 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】阿斯巴甜(結(jié)構(gòu)簡式如圖)具有清爽的甜味,甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 分子式為:C14H18N2O5
B. 阿斯巴甜分子中有3種官能團
C. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應
D. 阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸
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