【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是
A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH 溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1
B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1, 則可知 C 的熱值為 110.5 kJ·mol1
C. 0℃、30MPa 下,將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g),放熱 19.3kJ, 其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1
D. 密閉容器中,0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 0.2mol 時,放出 19.12 kJ 熱量, 則 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1
【答案】D
【解析】
A.酸堿中和是放熱反應(yīng),故△H應(yīng)為負(fù)值,故A錯誤;
B.燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,定義要點:必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物,如C→CO2,H→H2O(液),而2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJmol-1,是碳的不完全燃燒,故B錯誤;
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以△H>38.6kJmol-1,故C錯誤;
D.則根據(jù)方程式Fe+S=FeS可知,反應(yīng)中硫是過量的,則1mol參加反應(yīng)放出的熱量是19.12 kJ×1mol/0.2mol=95.6kJ,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H=-95.6kJ/mol,故D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pKa=-lgKa, 25℃時,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a點所得溶液中:c(H2A)>c(HA-) B. b點所得溶液中:c(H2A)+(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. c點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-) D. d點所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.19
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中,我國海帶產(chǎn)量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示:
干海帶海帶灰水溶液―→碘單質(zhì)
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 碘元素在海水中也有游離態(tài)存在 B. 在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2
C. 操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶 D. B是提純操作,常用蒸餾或分餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. BF3和NH3的空間構(gòu)型都為平面三角形
B. 晶格能由大到小的順序:NaF>NaCl>NaBr>NaI
C. 熔點:Na-K合金<氯化鈉<鈉<金剛石
D. 空間利用率:體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。
利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示:
(1)抑制FeCl3水解,溶液X為___________。
(2)流程中FeCl3能被異丙醚萃取,其原因是__________________________;檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是_______________________________________。
(3)得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌,其目的是________________________。
(4)為測定所得草酸鐵晶體的純度,實驗室稱取a g樣品,加硫酸酸化,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于下圖所示儀器_____(填“甲”或“乙”)中。
下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是_____________。
a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
c.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖:
回答下列問題:
(1))古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是________(填字母) a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4
(2)酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是_________,檢驗其中較低價態(tài)的陽離子所用試劑為________(填化學(xué)式)。煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________
(3)已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______,為了獲得產(chǎn)品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,還需要進(jìn)行的操作是 _____、趁熱過濾、洗滌、干燥.
(4)進(jìn)一步提純產(chǎn)品Ⅱ的方法是;__________________
(5)步驟IV反應(yīng)的離子方程式__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC,同時生成1molD
C. 氣體的密度保持不變 D. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑,下列說法不正確的是
A. “酸浸” 時應(yīng)該用鹽酸溶解硅孔雀石粉
B. “氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-
C. “調(diào)pH”時,pH需控制在堿性區(qū)域,保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去
D. “加熱脫水”時,加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中,不正確的是( )
A.FeCl3溶液(FeCl2):通入適量Cl2
B.Fe2O3固體(Al2O3):加入燒堿溶液,過濾
C.CO2氣體(HCl):通過Na2CO3溶液洗氣后干燥
D.Na2CO3固體(NaHCO3):加熱
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