下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A、
稀釋濃硫酸
B、
添加酒精
C、
氧氣驗滿
D、
測溶液pH
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．稀釋濃硫酸：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”；
B．向酒精噴燈內(nèi)添加酒精：酒精燈口較小，應用漏斗向酒精壺內(nèi)添加酒精，酒精量不能超出其體積的
2
3
；
C．檢驗集氣瓶中氧氣是否收集滿要用帶火星的木條，且要平放在集氣瓶口；
D．用干燥的玻璃棒蘸�。ɑ蚰z頭滴管吸�。┥倭康拇郎y溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH．
解答： 解：A．濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌，故A正確；
B．由于酒精燈口小，所以傾倒酒精時要放一個漏斗，故B正確；
C．氧氣能使帶火星的木條復燃，應該使用帶火星的木條放在集氣瓶口進行驗滿，故C錯誤；
D．測溶液PH值的方法是將pH試紙放到白瓷板上，用膠頭滴管吸取待測液滴到試紙上與標準比色卡對照，故D正確；
故選C．
點評：本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法，為高考頻點，題目難度不大，注意在學習中加強基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選�。�
a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是
 
 （填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有
 
（填名稱）．
（2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的是
 
．
a．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率
b．工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉(zhuǎn)化率
c．該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4：5
（5）待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
 
mol，甲在標準狀況下是
 
L（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署（UNEP）公布，2009年6月5日世界環(huán)境日紀念活動在墨西哥舉行，環(huán)境日主題為“地球需要你：團結(jié)起來應對氣候變化”．下列現(xiàn)象與氣候變化有關的是（　�。�
A、酸雨B、光化學煙霧
C、溫室效應D、臭氧空洞

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（　�。�
A、反應開始時，溶液中各離子濃度相等
B、達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C、達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
D、達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2H2+O2═2H2O
（1）請回答：
甲電池是
 
裝置．B（石墨）電極的名稱是
 
．
（2）寫出下列電極反應式：
通入H2的電極的電極反應式是
 
．
A（Fe）電極的電極反應式為
 
，
（3）乙池中反應的化學方程式為
 
．
（4）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種激素類藥物的結(jié)構(gòu)如下，下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A、1mol該有機物完全燃燒需要22 mol O2
B、可與NaOH發(fā)生反應
C、1mol該有機物可以與7mol Br2發(fā)生反應
D、該有機物遇FeCl3溶液呈紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
C（mol/L）		020406080100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
反應進行至100s后，將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應的化學方程式為
 
，表中b
 
c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度a為
 
mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為
 
．
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為
 
（保留2位小數(shù)）．
（4）若在100秒時向容器中再加一定量的N2O4，則N2O4的轉(zhuǎn)化率
 
（填增大或減小或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉(zhuǎn)化關系如下：1，2-二溴乙烷氣體A
氧化
還原
B
氧化
C，其中B可發(fā)生銀鏡反應，C跟石灰石反應產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體．則
（1）推斷A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式依次是
 
、
 
、
 

（2）寫出下列反應的化學方程式
A→B
 

B→C
 

B→A
 

B發(fā)生銀鏡反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是
 
．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
（2）CaC2是制取乙炔氣體的原料，其中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
（3）X、Y兩種有機物的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，二者物理性質(zhì)有差異的主要原因是
 
．

代號結(jié)構(gòu)簡式水中溶解度/g（25℃）熔點/℃沸點/℃
X0.245100
Y1.7114295

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