下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（　　）
A、反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等
B、達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C、達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
D、達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、反應(yīng)開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系；
B、沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解達(dá)到平衡；
C、沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；
D、固體的濃度為常數(shù)，加入難溶的該沉淀物，平衡不發(fā)生移動．
解答： 解：A、反應(yīng)開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系，故A錯誤；
B、沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解達(dá)到平衡，故B正確；
C、沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，與難溶二者是否是1：1型有關(guān)、與溶解難溶物質(zhì)的溶液中是否存在難溶物質(zhì)的離子等有關(guān)，故C錯誤；
D、沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查難溶物質(zhì)的溶解平衡，難度不大，注意利用平衡移動原理、溶度積常數(shù)理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D均為氣體且A的密度小于同條件下B的密度，E、F為固體，G是氯化鈣，反應(yīng)（3）是實驗室制取D的方法．它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：

（1）D的化學(xué)式 是
 
，E的化學(xué)式 是
 
．
（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是
 
，A在B中燃燒的現(xiàn)象是
 
．
（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中．“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦（主要成分是：FeTiO3，還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質(zhì)）；主要生產(chǎn)流程如下：
已知反應(yīng)：①將鈦鐵礦與濃H2SO4煮解：FeTiO3+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
TiOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O．②加水分解硫酸氧鈦：TiOSO4+（n+1）H2O═TiO2?nH2O+H2SO4．請回答下列問題：
（1）副產(chǎn)品甲是
 
，可循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是
 
．
（3）寫出中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的方程式為：
 
．
（4）最近，用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功．寫出電解乙制取金屬鈦的化學(xué)方程式
 
．
（5）“硫酸法”生產(chǎn)鈦排放的廢液對水體有哪些污染，請指出主要的兩點：①
 
；②
 
．
③根據(jù)廢液的主要成分，針對其中一項污染，提出處理的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向橙色的溴水中通入SO2氣體，觀察到的現(xiàn)象是
 
．有關(guān)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），若把AgCl分別放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl3溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl2溶液中．?dāng)嚢韬笤谙嗤臏囟认翧g+濃度由大到小的順序是（　�。�
A、①＞②＞④＞③
B、②＞①＞④＞③
C、④＞③＞②＞①
D、①＞④＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素原子核外L層電子數(shù)是其他層電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為（　�。�
A、8B、12C、16D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作錯誤的是（　　）
A、
稀釋濃硫酸
B、
添加酒精
C、
氧氣驗滿
D、
測溶液pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A的分子式為C6H12O2，在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由此推斷A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、6種B、4種C、3種D、2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH4NO3在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
（1）若NH4NO3在通常條件下加熱的分解產(chǎn)物不出下列范圍，根據(jù)已學(xué)知識（化合價升降規(guī)律等）判斷，下列反應(yīng)可能的是
 
（有錯選得“0”分）
A、NH4NO3→N2+O2+H2OB、NH4NO3→NH3+HNO3C、NH4NO3→O2+HNO3+H2OD、NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E、NH4NO3→N2+NH3+H2OF、NH4NO3→N2O+H2O
（2）現(xiàn)將NH4NO3晶體在三種不同溫度下加熱使其分解，若分解產(chǎn)物能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（僅反應(yīng)條件及反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ兩個反應(yīng)中生成的水被略去）
回答下列問題

寫出下列物質(zhì)的分子式
A、
 
E、
 
F、
 

②請寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式Ⅲ、
 
．

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