Question

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是

A. 兩燒杯中鋅片質量均減小，銅片質量均不變

B. 甲燒杯中鋅片和銅片表面均產生氣泡，乙燒杯中只有鋅片表面產生氣泡

C. 甲燒杯中銅片失去電子，乙燒杯中銅不參與化學反應

D. 當轉移1mol電子時，甲燒杯中產生氫氣比乙燒杯中產生的氫氣多

Answer 1

【答案】A

【解析】

甲燒杯中形成銅鋅原電池，鋅作負極失電子被損耗，銅作正極，H+在銅極上得電子生成H2，電池總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原電池的構成加快了反應速率；乙燒杯中鋅片與稀硫酸間發(fā)生置換反應生成氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，銅片上無現(xiàn)象。

A項、甲燒杯中鋅作負極失電子被損耗，H+在銅極上得電子生成H2，銅片質量不變；乙燒杯中鋅片與稀硫酸間發(fā)生置換反應被損耗，銅片上無現(xiàn)象，質量不變，故A正確；

B項、甲燒杯中鋅片溶解，銅片表面產生氣泡，乙燒杯中鋅片表面產生氣泡，銅片上無現(xiàn)象，故B錯誤；

C項、甲燒杯中活潑金屬做負極被損耗，鋅片失去電子，乙燒杯中不活潑金屬銅不與稀硫酸反應，故C錯誤；

D項、甲燒杯中電池總反應與乙燒杯中置換反應方程式相同，當轉移1mol電子時，兩燒杯中反應消耗鋅的量相同，生成氫氣的量相同，但甲池反應速率快，故D錯誤。

故選A。