【題目】關(guān)于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是( )
A.隨原子序數(shù)的遞增,同周期元素的原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)
B.隨電子層數(shù)的遞增,同主族元素的原子半徑逐漸增大
C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越大
D.同主族帶相同電荷的離子,電子層數(shù)越多,半徑越大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,下列敘述正確的是
A. 兩燒杯中鋅片質(zhì)量均減小,銅片質(zhì)量均不變
B. 甲燒杯中鋅片和銅片表面均產(chǎn)生氣泡,乙燒杯中只有鋅片表面產(chǎn)生氣泡
C. 甲燒杯中銅片失去電子,乙燒杯中銅不參與化學(xué)反應(yīng)
D. 當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),甲燒杯中產(chǎn)生氫氣比乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.O、S、Na的原子半徑依次減小
B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱
C.NH3、PH3、SiH4的熱穩(wěn)定性依次減弱
D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前,被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是
A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+
B. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+
C. 放電時(shí),Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜,由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24LH2時(shí),b池生成17.40g Na2S4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)系圖中,A 是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。
(2)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí):
①過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)的方程式為_____________________。
②D和F的化學(xué)式分別是D__________;F_____________________。
(3)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí):
①C在常溫下是__________態(tài)單質(zhì)。
②在工業(yè)生產(chǎn)中D氣體的大量排放會(huì)形成__________而污染環(huán)境。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外小組在實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣,并進(jìn)行氯氣性質(zhì)的研究。
(1)該小組同學(xué)欲用下圖所示儀器及試劑制備并收集純凈、干燥的氯氣。
①用不到的儀器是________(填大寫(xiě)字母)
②將各儀器按先后順序連接起來(lái),應(yīng)該是:___________(用導(dǎo)管口處的字母表示)。
③濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式_____________
④ C的作用___________,D的作用_______,E中倒置漏斗的作用是_________
(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下所示裝置探究氯氣的氧化性。
① 通少量Cl2時(shí),G中的現(xiàn)象是_______,原因是_________(用化學(xué)方程式表示)
② H中的現(xiàn)象是__________________。
③ 燒杯中NaOH溶液的作用是______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求完成下列問(wèn)題
(1)單質(zhì)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________,本反應(yīng)中的氧化劑是_______。
(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的離子方程式_____________________。本反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為_____________________。
(3)二氧化硫和氯氣按等物質(zhì)的量通入足量水中的化學(xué)方程式_______________,本反應(yīng)中若有1mol氧化劑參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____________________。
(4)濃硝酸一般顯黃色,用方程式解釋原因:______________,可向濃硝酸中通入_______消除黃色。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。Y是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1mol Q單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA
B. X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
C. 氫化物的沸點(diǎn):H2Y>HQ
D. 最髙價(jià)氧化物的水化物的酸性:W > Q
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)反應(yīng)A+BAB來(lái)說(shuō),常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL ④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL
四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是
A. ①>②>③>④ B. ④>③>②>①
C. ①>②>④>③ D. ②>①>④>③
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