【題目】下列敘述正確的是

A. 同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子

B. 第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

D. 元素周期表中的所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的,過渡元素都是金屬元素

【答案】B

【解析】

A.同一周期元素的原子,半徑越小越容易得到電子,故A錯(cuò)誤;

B.A族有H和堿金屬元素,ⅦA族元素為非金屬元素,H與非金屬元素形成共價(jià)化合物,堿金屬與非金屬元素形成離子化合物,故B正確;

C. 在周期表中金屬與非金屬分界線處主要是尋找優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,故C錯(cuò)誤;

D. 元素周期表中部分元素是科學(xué)家人工合成的,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于酸性氧化物,但不溶于水的是(  )

A.CO2 B.SiO2 C.SO3 D.Fe2O3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)堿金屬元素,下列說法正確的是( )

A. 單質(zhì)沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而升高

B. 周期表第一列是第IA族元素,又稱堿金屬元素

C. 金屬鋰在空氣中燃燒,產(chǎn)物是Li2O2

D. 金屬鋰常用于制造鋰電池,這跟它還原性強(qiáng)、密度小有關(guān)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是

A.溫度: T1>T2>T3

B.正反應(yīng)速率:υ(b)>υ(d) υ(a)>υ(c)

C.平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量: M(b)>M(d) M(a)<M(c)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解200mL的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體(不含結(jié)晶水)后,恰好恢復(fù)到電解前的濃度(不考慮二氧化碳的溶解)。下列說法正確的是(

A. 電解過程中轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.2 mol B. 電解過程中共產(chǎn)生氣體5.6L

C. 原溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L D. 電解過程中,陰極產(chǎn)物只有Cu單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1869,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?/span>揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表共有18個(gè)族 B. IA族的元素全部是金屬元素

C. 元素周期表含元素最多的族是第IIIB D. 第四周期共含32種元素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z原子序數(shù)之和是W2倍,X、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是

A. 原子半徑:Y>Z>W B. 一定條件下,Y可置換出X

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>W D. 熔點(diǎn)YW2>XW4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將6 mol CO28 mol H2充入2L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。

1反應(yīng)前4min的平均速率v(CO2)= ________________ mol/(L·min)

2達(dá)到平衡時(shí)速率之比v(CO2):v(H2):v(CH3OH):v(H2O)=_________

3達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為____________ ;CO2平衡濃度是_____mol/L

4該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________

5)達(dá)到平衡時(shí)降低溫度,平衡向_______________填正反應(yīng)或逆反應(yīng))方向移動(dòng);達(dá)到平衡時(shí)速率與原平衡速率比較(填變大,不變或減小_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O。實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí),生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是

A. 若產(chǎn)物為NaClO、NaCl,則吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B. 若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl,則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15

C. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl,則由吸收后的溶液中n(Cl-)n(ClO-)可計(jì)算吸收的n(Cl2)

D. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl,則NaOHCl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為21

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案