【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z原子序數(shù)之和是W2倍,X、Z在周期表中的相對位置如圖所示,X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是

A. 原子半徑:Y>Z>W B. 一定條件下,Y可置換出X

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>W D. 熔點YW2>XW4

【答案】C

【解析】試題分析:短周期元素X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,則XC;ZS;WCl. 因為XY、Z原子序數(shù)之和是W2倍,所以Y的原子序數(shù)為2×17-6-16=12.所以YMg。AMgS、Cl是同一周期的元素。隨著原子序數(shù)的增大,原子半徑逐漸減小。所以原子半徑:Mg>S>Cl。正確。B.在點燃情況下可以發(fā)生反應:2Mg+CO22MgO+C.正確。C.非金屬性Cl>S.元素的非金屬性越強,其對應的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性就大。所以氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S。錯誤。D.MgCl2是離子化合物,離子間以離子鍵結合,斷裂要消耗較多的能量,所以熔沸點較高,而CCl4是由分子構成的物質。分子間以分子間作用力結合。分子間作用力比化學鍵弱得多,斷裂較容易。所以熔沸點較低。因此熔點:MgCl2>CCl4。正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 氧化還原反應的本質是電子的轉移

B. 化合反應一定是氧化還原反應

C. 物質中某元素失去電子,則此物質是氧化劑

D. 離子反應可能是復分解反應,但一定不是氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在海水資源的綜合利用中,不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是

A. 溴、碘單質 B. 鈉、鎂單質 C. 食鹽、淡水 D. 燒堿、純堿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子

B. 第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

C. 科學家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

D. 元素周期表中的所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的,過渡元素都是金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=632kJ·mol1。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. 電極a為電池的正極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應為:O2+2H2O+4e=" 4" OH

C. 電路中每流過4mol電子,電池內部釋放632kJ熱能

D. 17gH2S參與反應,有1mol H+經質子膜進入正極區(qū)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二甲醚又稱甲醚,簡稱 DME,熔點-141.5℃,沸點-24.9℃,與石油液化氣(LPG)相似,被譽為“21世紀的清潔燃料由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.0kJ·mo l -1

2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列問題

1已知:H2O(1) =H2O(g) H= +44.0kJ/mol若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g)且生成 H2O(1),其熱化學方程式為___________________________________

2有人模擬該制備原理500K,2L的密閉容器中充入2mol CO6molH2,5min達到平衡,平衡時測得c(H2)=1.8mo l·L-1c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1,此時 CO的轉化率為__________。可逆反應②的平衡常數(shù) K2=_____________________ _。

3在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應②,如果該反應的平衡常數(shù) K2 值變小,下列說法正確的是________________________。

A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡移動的原因是升高了溫度

C. 達到新平衡后體系的壓強不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分數(shù)減小

4一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入 CO(g) H2(g)進行反應①平衡時 CO(g) H2(g)的轉化率如圖1所示,a=________ (填數(shù)值)。

5綠色電源二甲醚燃料電池的結構如圖 2 所示,電解質為 態(tài) ( K2CO3),其中 CO2 會參與電極反應。 工作時負極的電極反應為______________ 。

6對于反應CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1= + 41.2kJ/mol在一個絕熱的固定容積的容器中,判斷此反應達到平衡的標志是______________。

①體系的壓強不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質量不變 ④各組分的物質的量濃度不再改變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 υ(CO2)υ(H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 不能自發(fā)進行的氧化還原反應,一般可以通過電解實現(xiàn)

B. 電解質溶液導電是化學變化,金屬導電是物理變化

C. 電解、電離、原電池均需要通電

D. 電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液,探究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下了三組實驗:[實驗內容及記錄]

實驗編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.05mol/L KMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

1

3.0

1.0

4.0

2.0

4.0

2

2.0

2.0

4.0

2.0

5.2

3

1.0

3.0

4.0

2.0

6.4

請回答:

(1)[實驗原理] _________________________________________(寫離子方程式)

(2)為完成實驗目的,H2C2O4溶液的物質的量濃度不低于__________________

(3)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結論是_______________________________

(4)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為:v(KMnO4)=______ 。

(5)該小組同學根據(jù)經驗繪制了n(Mn2)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示,但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設。并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是_________________________________________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填寫表中空白。

實驗

編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

_____mol/L H2C2O4溶液

H2O

0.05mol/L KMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

4

3.0

1.0

4.0

2.0

t

③若該小組同學提出的假設成立,應觀察到的現(xiàn)象是__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是(
A.標準狀況下,6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NA
B.通常狀況下,8g O2和O3 的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NA
C.常溫常壓下,2mol/L的100mL MgCl2溶液中,含有Cl 個數(shù)為0.4NA
D.標準狀況下,11.2L H2在氧氣中完全燃燒后得到的產物的分子數(shù)為0.5NA

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