【題目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1

Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-266 kJ·mol1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是(  )

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. CO(g)Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

D. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532 kJ·mol1

【答案】D

【解析】

A。燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,由2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1可知,一氧化碳的燃燒熱為ΔH=-283 kJ·mol1,故錯(cuò)誤;B.熱化學(xué)方程式中為2mol一氧化碳反應(yīng),但圖上為1mol一氧化碳,故錯(cuò)誤;C. ① 2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1,②Na2O2(s)CO2(g)===Na2CO3(s)1/2O2(g) ΔH=-266 kJ·mol1,結(jié)合蓋斯定律①÷2+②可知,得到Na2O2(s)CO (s)=== Na2CO3(s) ΔH=-566/2-266=-549 kJ·mol1,所以當(dāng)反應(yīng)放出549kJ的熱量時(shí),2mol電子轉(zhuǎn)移,故錯(cuò)誤;D。Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g) ΔH=-266 kJ·mol1,二氧化碳?xì)怏w的能量比固體高,所以2Na2O2(s)2CO2(s)===2Na2CO3(s)O2(g) ΔH>532 kJ·mol1,故正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式:H++OH-=H2O表示的是

A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

C. KOH+HCl=KCl+H2O

D. Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:

(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NONO2,且NONO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

(2)寫出草酸(H2C2O4使酸性高錳酸鉀褪色的離子方程式__________________________ 。

(3)寫出向Na2S2O3 中加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式______________________________ 。

(4)已知:Se + 2H2SO4() =2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O =Se + 2SO42-+ 4H+

SeO2、H2SO4()、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________

(5)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:

SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________________

(6)實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500 g,消耗了0.2000 mol/LNa2S2O3溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.7倍,下列敘述正確的是(  )

A. A的轉(zhuǎn)化率增大 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大 D. a < cd

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一體積為1 L的恒容密閉容器中充入2molPCl32molCl2發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)到平衡時(shí),PCl5的物質(zhì)的量為1mol,若此時(shí)移走1mol PCl5,則在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí),PCl5的物質(zhì)的量約為

A. 0.38mol B. 0.50mol C. 0.63mol D. 0.71mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:

1)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液,其方法是:_______;

2)乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層;(填

3)濃硫酸的作用是______________;

4)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______,該反應(yīng)屬于___ (填反應(yīng)類型)反應(yīng);

5)飽和碳酸鈉的作用是:________________;

6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))_________。

①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化;

②單位時(shí)間里,生成1mol乙醇,同時(shí)生成1mol乙酸;

③單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol 乙醇。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)△H( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵龝r(shí),若氧氣不足生成一氧化碳,若充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

(1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒,________(金剛石石墨”)放出的熱量更多寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________________________。

(2)在通常狀況下,________(金剛石石墨”)更穩(wěn)定,寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式:__________________________________________

(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過程中放出的熱量為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí),會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是:①消毒用的酒精 FeOH3膠體 ③生理食鹽水 ④有色玻璃 ⑤云、霧

A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④

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