10．甲基叔丁基醚可制成針劑，用于治療膽固醇型的膽結石病，在下列諸合成路線中，最佳合成路線是（　�。�
A．、CH3OH和濃硫酸共熱B．和CH3ONa共熱
C．CH3Br和共熱D．和CH3OH在Al2O3存在下共熱

分析 A．在濃硫酸存在條件下加熱容易發(fā)生副反應生成烯烴；
B．和CH3ONa共熱，反應程度較小；
C．CH3Br和共熱，該反應不易發(fā)生；
D．和CH3OH在Al2O3存在下共熱可生成甲基叔丁基醚．

解答 解：A．在濃硫酸存在條件下加熱容易發(fā)生副反應生成烯烴，所以不是最佳合成路線，故A錯誤；
B．和CH3ONa共熱，反應程度減小，不是最佳合成路線，故B錯誤；
C．CH3Br和共熱，反應程度減小，不是最佳合成路線，故C錯誤；
D．和CH3OH在Al2O3存在下共熱可以生成甲基叔丁基醚，該原理為最佳合成路線，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了有機反應的綜合應用，題目難度不大，明確常見有機物結構與性質(zhì)為解答關鍵，注意掌握常見有機反應類型及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（　�。�
A．KClO3→O2B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．CuO→CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．39g苯中含有C═C鍵數(shù)為1.5NA
B．0.5molFeBr2與標準狀況下33.6L氯氣反應時轉移電子數(shù)為3NA
C．1L0.5mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-離子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，14g由C2H4和C3H6組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．A、B、C原子的核外電子層數(shù)均不超過3，C原子的質(zhì)子數(shù)等于B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們的最外層電子數(shù)相同，C原子最內(nèi)層電子數(shù)是A原子核外電子數(shù)的2倍，則A、B、C的元素符號分別為：H、O、S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．取來兩份等濃度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫
化學式）NaOH和NaHCO3；其物質(zhì)的量之比為3：1．
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸產(chǎn)生CO2
氣體體積（標準狀況）的最大值為224mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），120s時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.2mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為0.4mol/L•min；平衡時SO2轉化率為80%．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中，往往采用過量的氧氣，從平衡角度分析采用過量O2的目的是提高二氧化硫的轉化率；
（3）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2
（4）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）
（5）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是放熱反應．若反應溫度升高，SO2的轉化率減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q1=3Q2．下列敘述正確的是（　　）
A．甲中反應達到平衡時，Q1=Q
B．達到平衡后，甲中C的體積分數(shù)比乙大
C．達到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移動
D．乙中的熱化學反應方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如表：
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度 為700℃
（4）若830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù) K等于1.0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡不移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．
（6）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時上述反應的平衡移動方向為逆反應方向（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A是一種酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C發(fā)生酯化反應得到．A不能使溴的CCl4溶液褪色．B連續(xù)氧化得到C．B的同分異構體都可以跟NaOH反應．寫出A、B、C的結構簡式：
A．　B．　C．．

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