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B《化學反應原理》
4g硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：
 
．
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：依據熱化學方程式書寫方法，標注物質狙擊狀態(tài)和對應焓變寫出，4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ的熱量．
解答： 解：4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ的熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol，
故答案為：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol．
點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態(tài)、反應熱的數值與單位，反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為銅鋅原電池，下列有關說法不正確的是（　�。�
A、鋅片作負極
B、銅片上有氣泡
C、電子由銅片經導線流向鋅片
D、一段時間后，溶液中氫離子的物質的量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同條件下，A容器中的 H2 和 B 容器中的 CH4所含的原子數目相等，則兩個容器的體積比為（　�。�
A、5：2B、2：5
C、2：1D、1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯堿廠采用離子膜法電解飽和食鹽水生產燒堿，其原理示意圖如下．請結合示意圖回答以下問題：

①寫出電解飽和食鹽水的化學方程式
 
．
②使用離子交換膜把電解槽分隔 成陰極室和陽極室的目的是
 
．
③該電解過程中可循環(huán)使用的物質是
 
（填“淡鹽水”或“NaOH”）
④精制前的食鹽水中含有較多的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，需要加入試劑使雜質離子沉淀后，再通過
 
操作除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，現有0.10mol/L Na2CO3溶液．請回答：
（1）該溶液的pH
 
（填“＞”或“＜”）7．
（2）用離子方程式解釋（1）的原因：
 
．
（3）下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．Na2CO3是弱電解質
b．該溶液中離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c． 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可轉化為CaCO3，說明溶解度CaSO4＜CaCO3
（4）用石墨作電極電解Na2CO3溶液時，陰極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構簡式為HOOC-CH=CH-CH2OH．
（1）該有機物中存在的官能團是
 
，
 
，
 
；其中能夠使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團是
 
；
（2）驗證該有機物中-COOH官能團常采用的方法是
 
；產生的現象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，回答下列問題．
周期   族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O  F Ne
3 Na Al  P S Cl
（1）單質的化學性質最不活沷的元素是
 
；
（2）氧的原子結構示意圖是
 
；
（3）形成化合物種類最多的元素是
 
；
（4）HF和H2O中，熱穩(wěn)定性較強的是
 
；
（5）N和P中，原子半徑較小的是
 
；
（6）常溫下，會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是
 
；
（7）元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是
 
（填化學式），酸性最強的是
 
（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學式
 
，其中硫元素和氧元素的質量比m（S）：m（O）=
 
．（相對原子質量：S-32，O-16）

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科目：高中化學 來源： 題型：

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)
產品．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ?mol-1
①上述反應中每生成1mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為
 
mol．
②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ?mol-1，則反應：
3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）的△H=
 
．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）；向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2mol?L-1，H2 0.8mol?L-1，CH4 0.8mol?L-1，H2O 1.6mol?L-1．則CO2的平衡轉化率為
 
．300℃時上述反應的平衡常數K=
 
．200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H
 
（填“＞’’或“＜”）O．
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產過程的能量轉化方式是
 
．
②上述電解反應在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．
（1）超量使用著色劑對人體是無害的．
 

（2）目前常用的垃圾處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒．
 

（3）食品中加入維生素或鈣、硒等是為了補充食品中缺乏的營養(yǎng)成分．
 

（4）人類活動排入大氣的氟氯代烷和含溴的鹵代烴能使臭氧層受到破壞．
 
．

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