Question

25℃時(shí)，現(xiàn)有0.10mol/L Na₂CO₃溶液．請(qǐng)回答：
（1）該溶液的pH

 

（填“＞”或“＜”）7．
（2）用離子方程式解釋（1）的原因：

 

．
（3）下列說(shuō)法正確的是

 

（填字母）．
a．Na₂CO₃是弱電解質(zhì)
b．該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
c． 水垢中的CaSO₄用Na₂CO₃溶液充分浸泡后可轉(zhuǎn)化為CaCO₃，說(shuō)明溶解度CaSO₄＜CaCO₃
（4）用石墨作電極電解Na₂CO₃溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,電解原理

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
（2）碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；
（3）a．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；
b．鈉離子不水解，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較��；
c．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；
（4）用石墨作電極電解Na₂CO₃溶液時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣．

解答： 解：（1）碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致其溶液呈堿性，pH＞7，故答案為：＞；
（2）碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，水解方程式為：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-；
（3）a．Na₂CO₃在水溶液完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
b．鈉離子不水解，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，所以該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故正確；
c． 水垢中的CaSO₄用Na₂CO₃溶液充分浸泡后可轉(zhuǎn)化為CaCO₃，說(shuō)明溶解度CaSO₄＞CaCO₃，故錯(cuò)誤；
故選b；
（4）用石墨作電極電解Na₂CO₃溶液時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解、電解池原理，根據(jù)鹽的性質(zhì)確定弱離子的水解，根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合電荷守恒確定離子濃度大小，根據(jù)離子放電順序確定陰陽(yáng)極上電極反應(yīng)式，題目難度不大．