【化學(xué)—選修3 物體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
I.德國和美國科學(xué)家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20,該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如右圖。
①C20分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵;
②多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理 :,頂點數(shù)+面數(shù)+棱邊數(shù)=2,
請回答: C20分子共有________個正五邊形,共有________條棱邊。
II.A、B、C是短周期非金屬元素,核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2,C是地殼中含量最多的元素。D元素的核電荷數(shù)為29。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。
(2)分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子,其結(jié)構(gòu)式為________,1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為________。該分子中碳原子的雜化軌道類型是__________________,該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)基態(tài)D原子的電子排布式為________________。
解析:I.頂點數(shù)為20、棱數(shù)為20×3÷2=30、面數(shù)=30+2-20=12。
II.由題意可知,A、B、C、D四種元素分別是C、N、O、Cu,(1)注意,第一電離能N>O。
(2)(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,說明該分子為對稱直線型非極性分子。(3)Cu的前三層是全充滿狀態(tài),前三層占有28個電子。
答案:I.12 (2分) 30 (2分)
II. (1)C<O<N(2分)
(2) (2分) 4NA(或2.408×1024)(2分) sp (2分) 非極性(1分)
(3)1s22s22p63s23p63d104s1 (2分)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示。電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團而除去,電解時陽極也會產(chǎn)生少量氣體。下列說法正確的是
A.可以用鋁片或銅片代替鐵片
B.陽極產(chǎn)生的氣體可能是O2
C.電解過程中H+向陽極移動
D.若污水導(dǎo)電能力較弱,可加入足量硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
1992年,我國取得重大科技成果之一就是發(fā)現(xiàn)了三種元素新的同位素,其中一種是,它的中子數(shù)為:
A.80 B.288 C.208 D.128
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______。
(3)達到平衡是X的濃度是 ;
(4)當反應(yīng)進行到第 min,該反應(yīng)達到平衡。反應(yīng)達到平衡后,下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_____________
A.增大反應(yīng)物的濃度 B.升高溫度 C.使用正催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
市場上經(jīng)常見到的標記為Liion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2,下列說法不正確的是( )
A.放電時,負極的電極反應(yīng)式:Li-e-===Li+
B.充電時,Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
D.放電過程中Li+向負極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
奧運會會標是五環(huán)旗,假定奧運五環(huán)旗中的每一環(huán)或每種顏色表示一種物
質(zhì),相連的環(huán)(物質(zhì))間一定條件下能發(fā)生反應(yīng),
且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)
分解反應(yīng),則適合的一組是
選項 | 藍 | 黃 | 黑 | 綠 | 紅 |
A | SO2 | H2S溶液 | FeCl3溶液 | Fe | CuSO4溶液 |
B | O2 | Cu | 稀HNO3 | NaOH溶液 | CO2 |
C | Cl2 | NH3·H2O | 稀H2SO4 | NaOH溶液 | Al(OH)3 |
D | N2 | Mg | CO2 | CaO | 稀HCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無論是前者滴入后者,還是后者滴入
前者,反應(yīng)現(xiàn)象相同的是
A.FeSO4和酸性KMnO4 B.AlCl3和NaOH
C.Na2CO3和HCl D.Ca(HCO3)2和NaOH
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已知25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù):Ka(CH3COOH)=1.8×10—5,Ka(HSCN)=0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液
分別與0.10 mol/L的NaHCO3溶液反應(yīng),實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積V
與時間t的關(guān)系如圖甲所示:
反應(yīng)開始時,兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是____________
_________________________________________________;反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN—)______c(CH3COO—) (填“>”、“=”或“<”)。
(2)2.0×10—3 mol/L的HF水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)pH時溶液的
體積變化),測得平衡體系中c(F—)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示。
則25℃時,HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)=_____________________________
______________________(列式并求值,不寫單位)。
(3)難溶物CaF2溶度積常數(shù)(Ksp)= 1.5×10—10,將4.0×10—4mol/L的HF溶液
與4.0×10—4mol/L的CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)溶液pH=4(忽略調(diào)節(jié)
pH時溶液的體積變化),試分析混合后是否有沉淀生成?________(填“有”
或“沒有”),簡述理由:__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH3的還原性,部分實驗裝置如下圖。
材料1:NH3是強還原劑,能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物。如:
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O
材料2:Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成:Cu2+和Cu:Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O
請回答下列問題:
(1)在實驗室里,該學(xué)習(xí)小組設(shè)計下列制取純凈干燥氨氣的方案,簡易、可行的最佳方案是 。
A.加熱氯化氨固體,再通過堿石灰
B.在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒,并加熱至500℃,再通過堿石灰
C.加熱濃氨水,再通過堿石灰
D.在生石灰中加入濃氨水,再通過濃硫酸
(2)為證明NH3 還原CuO的反應(yīng)中有水生成,B中應(yīng)放入的試劑是 。
(3)當觀察到 (填現(xiàn)象),即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。
(4)該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑,檢驗反應(yīng)是否有Cu2O固體生成,F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸,所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有 。
可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是 。
(5)請寫出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式 。
(6)若用定量的方法測定該反應(yīng)是否生成Cu2O,最簡便且準確的方法是 。
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