某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

材料1：NH3是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如：

2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O

材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成:Cu2+和Cu：Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡(jiǎn)易、可行的最佳方案是 。

A．加熱氯化氨固體，再通過堿石灰　　　　　　　

B．在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰　　　　

C．加熱濃氨水，再通過堿石灰　　　　　　　

D．在生石灰中加入濃氨水，再通過濃硫酸

（2）為證明NH3 還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是 。

（3）當(dāng)觀察到 （填現(xiàn)象），即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。

（4）該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成。現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有 。

可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是 。

（5）請(qǐng)寫出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式 。

（6）若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)是否生成Cu2O，最簡(jiǎn)便且準(zhǔn)確的方法是 。


（1）C  （2）無水硫酸銅   （3）A中固體由黑色完全變?yōu)榧t色

（4）燒杯、量筒、玻璃棒    加入硫酸后溶液呈藍(lán)色

（5）2NH3 + 6CuO 3Cu2O + N2 +3H2O   （6）稱量反應(yīng)前后裝置A中固體的質(zhì)量


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【化學(xué)—選修3　物體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

I．德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如右圖。  

①C20分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；

②多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理 ：,頂點(diǎn)數(shù)＋面數(shù)＋棱邊數(shù)＝2,

請(qǐng)回答： C20分子共有________個(gè)正五邊形，共有________條棱邊。

II.A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。D元素的核電荷數(shù)為29。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______。

(2)分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為________，1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為________。該分子中碳原子的雜化軌道類型是__________________，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)基態(tài)D原子的電子排布式為________________。

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常溫下，在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中，測(cè)得pH＜7，則下列說法中正確的是                                                      

A．c(CH3COO-)<c(Na+)          B． c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.2mol/L

C．c(CH3COOH) > c(CH3COO-)   D．c(CH3COO-)>c(Na+)

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瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧

燃料電池示意圖如右，有關(guān)說法正確的是

A．電池工作時(shí)，Na＋ 向負(fù)極移動(dòng)

B．通氨氣的電極1作電池的正極

C．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1

D．燃料電池的總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O

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用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是

A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-

B．電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是Cl—

C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.2g H2 時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生2.24L H2

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是                             (　　)。

A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋

B．1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子

C．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA個(gè)OH－

D．1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                          (　　)。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

    0.2NA

B．常溫下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO3－數(shù)目為0.1NA

C．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3含有分子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是                                          (　　)。

A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－

C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－

D．在pH＝1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號(hào))。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的________(填序號(hào))曲線表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)_______。

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