【題目】在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)2AB(g) +C(g)達(dá)到平衡后,升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是( )
A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且A不是氣態(tài)
B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng),且A是氣態(tài)
C. 其他條件不變,加入少量A,該平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 改變壓強對該平衡的移動無影響
【答案】A
【解析】
試題利用公式ρ=m/V可知,容器內(nèi)氣體的密度增大,則混合氣體的總質(zhì)量增大,則A為非氣態(tài),A、因溫度升高,平衡向吸熱的方向移動,若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),平衡正向移動,如果A為氣態(tài)時,根據(jù)ρ=m/V,m不變,V不變,所以密度不會改變,與題意矛盾,所以A不是氣體,故A正確;B、因溫度升高,平衡向吸熱的方向移動,若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),平衡逆向移動,如果A為氣態(tài)時,根據(jù)ρ=m/V,m不變,V不變,所以密度不變,與題意矛盾,故B錯誤;C、在平衡體系中加入少量A,A為非氣態(tài),不影響平衡移動,混合氣體的密度不變,故C錯誤;D、A為非氣態(tài),增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動,故D錯誤.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(g)
不同溫度時甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖所示。根據(jù)題意完成下列各題:
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在其他條件不變的情況下,將E點的體系體積壓縮到原來的 ,下列有關(guān)該體系的說法正確的是___________
a 氫氣的濃度減小 b 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c 甲醇的物質(zhì)的量增加 d 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大 e 平衡常數(shù)K增大
Ⅱ、在1 L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)到:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
T(℃) | 700 | 800 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.7 | 2.6 |
(1) 將0.1 mol CO與0.1 mol H2O混合加熱到800℃,一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡,測得CO2的物質(zhì)的量為0.053 mol,若將混合氣體加熱至830℃,平衡時CO2的物質(zhì)的量_____ (填“大于”、等于“”或“小于”)0.053 mol。
(2)800℃時,放入CO、H2O、CO2、H2,其物質(zhì)的量分別為:0.01、0.01、0.01、0.01mol。則反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向_________ (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去乙酸乙酯中殘留的乙酸,有效的處理方法是( )
A. 蒸餾 B. 水洗后分液
C. 用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 D. 用過量氯化鈉溶液洗滌后分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是
A.從1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol·L-1
B.配制0.5 L 10 mol·L-1的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.0.5 L 2 mol·L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g· cm-3)與10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的濃度是不同的
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
①溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
②工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0,為提高氨的產(chǎn)率,實際生產(chǎn)中采取高溫、高壓的措施
③反應(yīng)2 NO2(g) N2O4(g)達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色先變深后變淺
④對于2HI(g) H2(g) +I(xiàn)2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物的存在會破壞地球環(huán)境,人們一直在積極探索改善大氣質(zhì)量的有效措施。
(1)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過程如圖所示:
① NO的作用是_________。
②已知:O3(g) + O(g) === 2O2(g) ΔH = -143 kJ/mol
反應(yīng)1:O3(g) + NO(g) === NO2(g) + O2(g) ΔH1 = -200.2 kJ/mol
反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為____________。
(2)已知 N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol-1。某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用、 、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是______(填字母序號)。
(3)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度十倍),裝置示意圖如圖,固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2-
①陰極反應(yīng)為_______________________。
②消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計算量,可能的原因是(不考慮物理因素)____________。
③通過更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況,利用催化劑具有_________性。
(4)溫度為T1時,在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6mol的NO2,達(dá)平衡時c(O2)=0.2mol/L,僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。實驗測得:v正=v (NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO) c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),僅受溫度影響。當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時,若k正=k逆,則T1______T2(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mol N2和1mol O2 的混合氣體的體積約是_____.
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積是______,0.5mol CO2 的質(zhì)量是____,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____.
(3)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2mol NH3與 _______g CO2的體積相等.
②等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是______.
③用金屬Na、Mg、Al與足量的稀鹽酸反應(yīng),欲制取相同條件下等體積的H2,則需要金屬Na、Mg、Al的質(zhì)量比為_____(最簡整數(shù)比).
④已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D,則C的相對分子質(zhì)量為__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
(1)該反應(yīng)中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是_____。
(2)當(dāng)有3mol I2生成時,有______mol還原劑被氧化。
(3)當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。
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