【題目】1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mol N21mol O2 的混合氣體的體積約是_____

2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積是______,0.5mol CO2 的質(zhì)量是____,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____

3)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2mol NH3 _______g CO2的體積相等.

②等質(zhì)量的O2O3所含的原子個(gè)數(shù)之比是______

③用金屬Na、Mg、Al與足量的稀鹽酸反應(yīng),欲制取相同條件下等體積的H2,則需要金屬Na、Mg、Al的質(zhì)量比為_____(最簡(jiǎn)整數(shù)比).

④已知14g A40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C38g D,則C的相對(duì)分子質(zhì)量為__

【答案】33.6L 22.4L/mol 22g 11.2L 88 11 23129 64

【解析】

根據(jù)n=m/M=V/Vm=N/NA進(jìn)行計(jì)算,標(biāo)況下,Vm22.4L/mol。

1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,N2O2不反應(yīng),混合氣體的總物質(zhì)的量為1.5mol,則標(biāo)況下的體積=1.5mol22.4L/mol=33.6L

2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積是22.4L/mol;mCO2=nM=0.5mol44g/mol=22g;標(biāo)況下的體積0.5mol22.4L/mol=11.2L;

3)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,NH3的體積與CO2的體積相等,則物質(zhì)的量也相等,mCO2=2mol44g/mol=88g;

②等質(zhì)量(m)的O2O3所含的原子個(gè)數(shù)之比=×2×3=11;

③金屬與足量鹽酸反應(yīng)的方程式為2Na2H+=2Na+H2、Mg2H+=Mg2+H2、2Al6H+=2Al3+3H2,根據(jù)方程式若生成1mol氫氣時(shí),需要46gNa、24gMg、18gAl,則三種金屬的質(zhì)量之比為23129;

④根據(jù)質(zhì)量守恒定律,C的質(zhì)量=14g+40g-38g=16g,MC=16g÷0.25mol=64g/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:P4(g)6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔHa kJ·mol1

P4(g)10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔHb kJ·mol1,

又知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5PCl鍵的鍵能為c kJ·mol1PCl3PCl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。下列敘述正確的是

A. PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能

B. 可求Cl2(g)PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C. ClCl鍵的鍵能為(ba5.6c)/4 kJ·mol1

D. PP鍵的鍵能為(5a3b12c)/8 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

1)步驟①和②的操作名稱是_______________。

2)進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí),所需儀器除帶鐵圈的鐵架臺(tái)外,還需用到蒸發(fā)皿、________________(不考慮順序)。當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)________,用余熱使水分蒸干。

3)猜想和驗(yàn)證:

猜想

驗(yàn)證方法

現(xiàn)象

結(jié)論

猜想Ⅰ:固體A中含碳酸鹽

取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口

___________

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中,先滴加________,再滴加Na2SO4溶液

有氣泡冒出,無(wú)白色沉淀

猜想II成立

猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體于試管中溶解,__________

_________

猜想Ⅲ成立

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)2AB(g) +C(g)達(dá)到平衡后,升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是( )

A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且A不是氣態(tài)

B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng),且A是氣態(tài)

C. 其他條件不變,加入少量A,該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)煉丹家約在唐代或五代時(shí)期掌握了以爐甘石點(diǎn)化鑰石(即石金)的技藝:將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的輸石金。回答下列問題:

(1)鋅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___________,銅元素基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)為___________。

(2)硫酸鋅溶于過(guò)量氨水形成[Zn(NH3)]SO4溶液。

[Zn(NH3)4]SO4中,陰離子的立體構(gòu)型是___________, [Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有_______。

NH3分子中,中心原子的軌道雜化類型為___________, NH3H2O中的溶解度___________(”),原因是_________________________________。

(3)銅的第一電離能為I1(Cu)=745.5 kJ·mol1,第二電離能為l2(Cu)=1957.9 kJ·mol1,鋅的第一電離能為I1(Zn)=906.4 kJ·mol1,第二電離能為I2(Zn)=1733.3kJ·mo11,I2(Cu)>I2(Zn)的原因是_______________

(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2的配位數(shù)為___________;若Cu2O的密度為dg·cm3,則晶胞參數(shù)a=___________nm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:________________________。

(2)制備焦亞硫酸鈉Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________。電解后,__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。

(3)利用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為____________________。(離子交換膜只允許OH通過(guò))

.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下:

(1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序?yàn)?/span>________________,加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________(不必寫出具體的操作方法);其中裝置B的作用是___________。

(2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯中浸洗數(shù)次,該操作的目的是____________________,然后快速把鋰放入到石英管中。

(3)通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管,通氫氣的作用是___________________________;在加熱D處的石英管之前,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

(4)加熱一段時(shí)間后,停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn),反應(yīng)方程式為_____________。

(5)準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體470.4 mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、D、F五種物質(zhì)都含有鈉元素,A、B、CD與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。DA可反應(yīng)生成CFH也可以反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問題:

1)寫出A、B、C、D、EF的化學(xué)式:

A________B________C________

D________E________F________

2)寫出FH反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:D+鹽酸_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全世界每年因生銹損失的鋼鐵,約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右,下列說(shuō)法不正確的是

A. 缺氧區(qū):Fe2e=== Fe2+

B. 富氧區(qū):O2 + 2H2O + 4e=== 4OH

C. Fe失去的電子通過(guò)電解質(zhì)溶液傳遞給O2

D. 隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹

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