12．A為單質(zhì)，B、C、D、E為與A含有相同元素的化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若圖中B、C均為氧化物、D、E均為鹽，則A可能是③．（填序號(hào)）
①Na        ②N2      ③C           ④S
（2）若五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，其中C、D、E的水溶液均顯堿性，且等濃度時(shí)堿性C＞D＞E，B可做生氧劑．
①B中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）．
②B轉(zhuǎn)化成C的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
③D轉(zhuǎn)化成E的離子方程式為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（3）若常溫下B、C、D均為氣體，且D為紅棕色氣體．
①寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②將B和CO2氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應(yīng)的離子方程式是：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3．
（4）若C為淺綠色溶液，B為黃色溶液，E為紅褐色沉淀，寫(xiě)出D轉(zhuǎn)化成E的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

分析 A為單質(zhì)，B、C、D、E為與A含有相同元素的化合物，
（1）若圖中B、C均為氧化物、D、E均為鹽，A能直接生成C也可直接生成B，結(jié)合題中選項(xiàng)，則A只能是Na或C，若A是Na，則B為Na2O，C為Na2O2，C生成D也可生成E，則D、E可以為氫氧化鈉和碳酸鈉，不符合均為鹽，所以A是C，B為CO，C為CO2，C生成D也可生成E，且D生成E，所以E為碳酸鈉、D為碳酸氫鈉，或D為碳酸鈉、E為碳酸氫鈉，都符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
（2）若五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明都含有鈉元素，則A為Na，B可做生氧劑，則B為Na2O2，其中C、D、E的水溶液均顯堿性，且等濃度時(shí)堿性C＞D＞E，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3；
（3）若常溫下B、C、D均為氣體，且D為紅棕色氣體，所以D為NO2，所以A為N2，根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，B和CO2氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，B為NH3，C為NO，E為HNO3；
（4）E為紅褐色沉淀，則E為Fe（OH）3，根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為Fe，C為淺綠色溶液，則C為FeCl2，B為黃色溶液，則B為FeCl3，D為Fe（OH）2，據(jù)此答題．

解答 解：A為單質(zhì)，B、C、D、E為與A含有相同元素的化合物，
（1）若圖中B、C均為氧化物、D、E均為鹽，A能直接生成C也可直接生成B，結(jié)合題中選項(xiàng)，則A只能是Na或C，若A是Na，則B為Na2O，C為Na2O2，C生成D也可生成E，則D、E可以為氫氧化鈉和碳酸鈉，不符合均為鹽，所以A是C，B為CO，C為CO2，C生成D也可生成E，且D生成E，所以E為碳酸鈉、D為碳酸氫鈉，或D為碳酸鈉、E為碳酸氫鈉，都符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以A是C，
故答案為：③；
（2）若五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明都含有鈉元素，則A為Na，B可做生氧劑，則B為Na2O2，其中C、D、E的水溶液均顯堿性，且等濃度時(shí)堿性C＞D＞E，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，
①B為Na2O2，B中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵，故答案為：離子鍵、非極性鍵；
②Na2O2轉(zhuǎn)化成NaOH的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
③Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；
（3）若常溫下B、C、D均為氣體，且D為紅棕色氣體，所以D為NO2，所以A為N2，根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，B和CO2氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，B為NH3，C為NO，E為HNO3，
①寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式為 4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
②將B和CO2氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應(yīng)的離子方程式是NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3，故答案為：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3；
（4）E為紅褐色沉淀，則E為Fe（OH）3，根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為Fe，C為淺綠色溶液，則C為FeCl2，B為黃色溶液，則B為FeCl3，D為Fe（OH）2，D轉(zhuǎn)化成E的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意利用信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖推斷各物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，習(xí)題綜合性較強(qiáng)，涉及熱化學(xué)反應(yīng)、離子反應(yīng)及溶液中物料守恒、電荷守恒的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是（　�。�
A．乙烯分子的比例模型示意圖：B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．2-甲基-2-丁烯的鍵線式：D．硫化鈉Na+[：$\underset{\stackrel{..}{S}}{..}$：]2Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．經(jīng)測(cè)定，由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．78%B．22%C．14%D．13%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．Cu2O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu和Cu2+．測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O含量的方法是：將礦石溶于足量的Fe2（SO4）3 和 H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反應(yīng)后Mn以+2價(jià)形式存在．
（1）寫(xiě)出配平的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2O與 Fe2（SO4）3、H2SO4反應(yīng)為Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2CuSO4+2Fe SO4+H2O；滴加KMnO4 溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）Cu2O 與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是KMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2O．
（3）若某次測(cè)定中稱取5.0g礦樣，用KMnO4 溶液滴定時(shí)，消耗0.1mol•L KMnO4的體積為100ml，則礦樣中w（Cu2O）=72%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）某同學(xué)為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物NO，實(shí)驗(yàn)時(shí)首先向下圖試管中加入一定量的塊狀固體，再滴加過(guò)量的稀硝酸，待反應(yīng)產(chǎn)生的氣體充滿試管后，再將銅絲插入稀硝酸溶液中．你認(rèn)為試管中的塊狀固體是碳酸鈣，其作用是趕走試管中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，用注射器向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）的目的是檢驗(yàn)NO，觀察到紅棕色氣體．
（2）銅片與濃硝酸反應(yīng)，所得溶液呈綠色是Cu2+與NO2的兩種顏色“混合”的結(jié)果，你認(rèn)為要證明上述結(jié)論，可采取的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)是加熱，觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液呈藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．元素周期表中前7周期的元素?cái)?shù)目如下表所示：
周期數(shù)1234567
元素?cái)?shù)28818183232
（1）第6、7周期比第4、5周期多了14種元素，其原因是第六、七周期在第ⅢB族中出現(xiàn)了鑭系、錒系．
（2）周期表中第ⅢB族所含元素最多，第ⅣA族元素形成化合物種類最多．
（3）請(qǐng)分析周期數(shù)與元素?cái)?shù)的關(guān)系，預(yù)言第8周期最多可能含有元素種數(shù)為C．
A．18          B．32           C．50         D．64．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．據(jù)東方網(wǎng)報(bào)道，SK-Ⅱ、倩碧、蘭蔻、迪奧、雅詩(shī)蘭黛化妝品中的粉餅被查出含有鉻等違禁物質(zhì)．鉻位于周期表中第四同期ⅥB族，其主要化合價(jià)為+6、+3、+2，其中+3價(jià)較為穩(wěn)定，某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)鉻的化合物進(jìn)行探究性研究．
（1）Cr2O3微溶于水，與Al2O3類似，是兩性氧化物；Cr（OH）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離，其電離方程式為CrO2-+H++H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-．
（2）工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的鉻（+6價(jià)）化合物是其含氧酸鹽，如鉻酸鹽和重鉻酸鹽，以K2Cr2O7和Na2Cr2O7最為重要．在K2Cr2O7溶液中存在著Cr2O72-與CrO42-，并達(dá)到以下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．當(dāng)H+濃度增大時(shí)，平衡向生成Cr2O72-的方向移動(dòng)，溶液呈橙紅色；當(dāng)OH-濃度增大時(shí)，則因消耗H+，會(huì)使平衡向生成CrO42-的方向移動(dòng)，溶液呈黃色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示其反應(yīng)原理可以表示為4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．隨著反應(yīng)進(jìn)行，陰極PH逐漸減小
B．OH-通過(guò)隔膜進(jìn)入B池
C．B池電極發(fā)生反應(yīng)為2H2O+4e-4═H++O2↑
D．每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2g H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室制備1-溴丁烷的原理為CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O，根據(jù)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．

（1）儀器D的名稱為，A處玻璃棒攪拌的目的是使反應(yīng)物混合均勻并充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率．
（2）1-溴丁烷的制備反應(yīng)中可能有：丁醚、1-丁烷、溴化氫等副產(chǎn)物生成．熄滅A處酒精燈，打開(kāi)a，余熱會(huì)使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．B、C裝置可檢驗(yàn)部分副產(chǎn)物，則判斷B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是硝酸銀溶液或紫色石蕊試液、溴水或酸性高錳酸鉀溶液．
（3）為了精制1-溴丁烷，待燒瓶冷卻后，將A裝置上的玻璃棒換成溫度計(jì)，關(guān)閉a，打開(kāi)b，使冷水從d（填“c”或“d”）處流入，粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，圖2 裝置中溫度計(jì)位置正確的是D（填字母，下同），可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB．
（4）稱取干燥、純凈的白色不容物7.36g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中，實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.72g，裝置B增重2.64g．白色不容物的化學(xué)式為2Mg（OH）2•3MgCO3或Mg5（OH）4（CO3）3．
（5）寫(xiě)出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：5Mg+6NaHCO3+4H2O=2Mg（OH）2•3MgCO3↓+3Na2CO3+5H2↑．
Ⅲ．反應(yīng)原理分析
（6）NaHCO3 溶液中存在如下電離平衡：H2O?H++OH-、HCO3-?H++CO32-，從平衡移動(dòng)角度分析實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生大量氣泡和白色不容物的原因：Mg和H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物2Mg（OH）2•3MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)Mg和飽和碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．

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