1．如圖所示其反應(yīng)原理可以表示為4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．隨著反應(yīng)進(jìn)行，陰極PH逐漸減小
B．OH-通過(guò)隔膜進(jìn)入B池
C．B池電極發(fā)生反應(yīng)為2H2O+4e-4═H++O2↑
D．每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2g H2

分析 依據(jù)電解原理：4Kr2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑可知，溶液中氫離子離子在陰極放電，氫氧根離子在陽(yáng)極放電，則不銹鋼為陰極，惰性電極為陽(yáng)極，結(jié)合電極反應(yīng)和離子濃度變化分析．

解答 解：A、電解時(shí)溶液中氫離子離子在陰極放電，則陰極室氫離子濃度減小，pH增大，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)槭顷?yáng)離子交換膜，所以O(shè)H-不能通過(guò)隔膜進(jìn)入B池，故B錯(cuò)誤；
C、B池惰性電極上氫氧根離子失電子生成氧氣，則其電極方程式為：2H2O-4e-═4H++O2↑，故C錯(cuò)誤；
D、不銹鋼為陰極，溶液中氫離子離子在陰極放電生成氫氣，所以每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2g H2，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理分析判斷，注意根據(jù)電極方程式判斷兩極的產(chǎn)物以及電極材料，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)電解知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了AC（選填下列字母編號(hào)）．
A．廢棄物的綜合利用B．白色污染的減少C．酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知：25℃、101kPa時(shí)，
Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)．按照?qǐng)D示流程，將a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2$\frac{1500c-87ab}{2500}$kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A為單質(zhì)，B、C、D、E為與A含有相同元素的化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若圖中B、C均為氧化物、D、E均為鹽，則A可能是③．（填序號(hào)）
①Na        ②N2      ③C           ④S
（2）若五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，其中C、D、E的水溶液均顯堿性，且等濃度時(shí)堿性C＞D＞E，B可做生氧劑．
①B中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、非極性鍵（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）．
②B轉(zhuǎn)化成C的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
③D轉(zhuǎn)化成E的離子方程式為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（3）若常溫下B、C、D均為氣體，且D為紅棕色氣體．
①寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②將B和CO2氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應(yīng)的離子方程式是：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3．
（4）若C為淺綠色溶液，B為黃色溶液，E為紅褐色沉淀，寫(xiě)出D轉(zhuǎn)化成E的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角．

（1）圖中X的電子式為；其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O弱O（填“強(qiáng)”或“弱”）．用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號(hào)）．
a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
②已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列說(shuō)法正確的是b（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
a．可通過(guò)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．可通過(guò)比較出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響
c．可通過(guò)Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
（3）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無(wú)毒的氣體．
①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ•mol-1
則治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1
b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變
d．CO2和SO2的體積比保持不變
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將9.0g銅和鐵的混合物投入100ml稀硝酸中充分反應(yīng)得到標(biāo)況下1.12LNO，剩余4.8g金屬，繼續(xù)加入100ml等濃度的稀硝酸金屬完全溶解，又得到標(biāo)況下1.12LNO．若向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第一次與100ml稀硝酸反應(yīng)剩4.8g金屬為Cu和Fe
B．反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度為1.5 mol•L-1
C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸還可得到標(biāo)況下0.56LNO
D．原混合物中Cu和Fe的物質(zhì)的量分別為0.06mol和0.09mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑．
（1）草酸的電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（2）將草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合發(fā)生的反應(yīng)為：
MnO4-+H2C2O4+6H+→Mn2++CO2↑+H2O
某合作小組同學(xué)在燒杯中進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)剛開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①配平上述離子方程式
②該實(shí)驗(yàn)不久后溶液突然褪色的原因最有可能是C．
A．體系壓強(qiáng)增大                         B．反應(yīng)物接觸面積增大
C．生成物對(duì)反應(yīng)有催化作用               D．反應(yīng)物濃度增大
（3）為研究該化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
組別溫度/℃V（H2C2O4）
/mL		V（KMnO4）
/mL		V（H2O）
/mL		KMnO4溶液
褪色時(shí)間/s
13010102040
23020200t
330151015
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3要研究改變反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)完成表格中橫線．
②實(shí)驗(yàn)2中溶液褪色時(shí)間t 為D
A．＞40                B．=40            C．＜40          D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．實(shí)驗(yàn)室里需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液．試回答鈣溶液配置過(guò)程中的下列問(wèn)題．
（1）需要用托盤(pán)天平稱(chēng)取8.0g無(wú)水硫酸銅粉末，首先用適量水在燒杯中溶解配成溶液，然后再轉(zhuǎn)移到某規(guī)格的容量瓶中．
（2）配置該溶液除了上述儀器外，還要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）在溶液配制過(guò)程中，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，所配溶液濃度會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．SnCl4易水解，熔點(diǎn)：-33℃，沸點(diǎn)114℃；FeCl3易水解，100℃左右升華．下面圖1是制備SnCl4的裝置，圖2是制備FeCl3的裝置．

（1）在制備SnCl4時(shí)，為了防止空氣的影響，應(yīng)在加熱B之前使B中充滿(mǎn)Cl2（填化學(xué)式）．
（2）在制備SnCl4與FeCl3之前都有一個(gè)洗氣瓶，盛的是濃硫酸．二者都沒(méi)有除去另外一種雜質(zhì)氣體，對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)無(wú)影響（填“有”或“無(wú)”）．
（3）寫(xiě)出FeCl3在潮濕的空氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl．
（4）圖2燒杯中盛的是氫氧化鈉溶液，把硬質(zhì)玻璃管不用導(dǎo)管而直接插入廣口瓶的原因是防止生成的FeCl3固體堵塞導(dǎo)管．
（5）和圖2裝置相比，圖l裝置的缺點(diǎn)是未進(jìn)行尾氣處理．
（6）圖1和圖2裝置金屬和氣體不能充分反應(yīng)，改進(jìn)措施為用玻璃纖維分散金屬粉末，增大金屬與Cl2的接觸面積（或采用循環(huán)操作，充分利用Cl2）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某無(wú)色透明的強(qiáng)堿性的溶液中都能大量共存的離子組是（　　）
A．Fe2+　K+　S${O}_{4}^{2-}$  N${O}_{3}^{-}$B．Mg2+　N${H}_{4}^{+}$　S${O}_{4}^{2-}$　Cl-
C．Na+　K+　S${O}_{4}^{2-}$　N${O}_{3}^{-}$D．Ba2+　Na+　Mn${O}_{4}^{-}$　S${O}_{4}^{2-}$

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