19．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
AFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
B濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性濃硫酸滴到濕潤(rùn)的蔗糖中，蔗糖變成黑色海綿狀
CSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
D鋁制品在空氣中耐腐蝕鋁是不活潑金屬
A．AB．BC．CD．D

分析 A．KSCN與三價(jià)鐵離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物；
B．濃硫酸滴到濕潤(rùn)的蔗糖中，濃硫酸使蔗糖脫水變成黑色的炭，炭與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，使蔗糖呈海綿狀；
C．二氧化硅不導(dǎo)電；
D．鋁性質(zhì)活潑，空氣中被氧氣氧化生成氧化膜．

解答 解：A．KSCN與三價(jià)鐵離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸滴到濕潤(rùn)的蔗糖中，蔗糖變成黑色海綿狀，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，故B正確；
C．SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維，是因?yàn)槎趸杈哂辛己玫墓鈱W(xué)特性，與導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．鋁性質(zhì)活潑，空氣中被氧氣氧化生成氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體通入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2與CaCl2溶液反應(yīng)
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應(yīng)
C將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉有黑色晶體生成鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
D將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\色藍(lán)色沉淀Mg（OH）2的溶度積（Ksp）比Cu（OH）2小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，煉鐵技術(shù)備受關(guān)注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJ•mol-1
②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ•mol-1
③斷裂1mol CO（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1076KJ的能量
斷裂1mol CO2（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490KJ的能量
請(qǐng)回答：
（1）斷裂1mol C（s）中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為834.5kJ．
（2）T1℃時(shí)，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，CO2的濃度為a mol•L-1；其他條件不變，縮小容器容積，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為b mol•L-1，則a=（選填“＞”“＜”或“=”）b．
（3）起始溫度均為T(mén)2℃時(shí)，向容積為10L的三個(gè)恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
編號(hào)容器起始時(shí)物質(zhì)的量 mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)（K）
 Fe2O3 COFe 
1恒溫 0.51.5  0.8K1 
2恒溫 2 3 m 
K2 
3絕熱 1 1.5 n 
K3 
①T2℃時(shí)，容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=64．
②容器2中，5min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)以CO2表示該反應(yīng)的速率v（CO2）=0.048mol/（L•min）．
③對(duì)于三個(gè)容器中的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是D（填選項(xiàng)字母）．
A．m＞2n  
B．容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率v1＜v2．
C．K1=K3 
D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)：P3＞P1
（4）T2℃時(shí)，向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，發(fā)生反應(yīng)②，CO和CO2的物質(zhì)的量濃度（c）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖1所示．

①6min時(shí)，改變的外界條件未升溫，理由為升溫，平衡逆向移動(dòng)，CO濃度增大，CO2濃度減�。�
②10min時(shí)，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反應(yīng)速率v（正）＜（選填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
（5）CO-O2熔融鹽燃料電池的裝置如圖2所示，電池工作時(shí)，C口產(chǎn)生的氣體一部分通入B口被利用，另一部分被分離出來(lái)，若導(dǎo)線中流過(guò)2mole-，理論上C口被分離出的氣體的物質(zhì)的量最多為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出H的單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體，其中心原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化．
（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋篗g＞Al＞Na（用元素符號(hào)作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol 放出熱量9.2KJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA
B．7.2g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為3NA
D．0.1mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．M5纖維是美國(guó)開(kāi)發(fā)的一種超高性能纖維，如圖是M5纖維的合成路線（有些反應(yīng)未注明條件）：

請(qǐng)回答：
（1）可與甲醇充分反應(yīng)，反應(yīng)后有機(jī)產(chǎn)物的名稱(chēng)為：對(duì)苯二甲酸二甲酯
（2）寫(xiě)出合成M5的單體F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）反應(yīng)類(lèi)型：A→B取代反應(yīng)，B→C氧化反應(yīng)．
（4）某些芳香族有機(jī)物是C的同分異構(gòu)體，則這些芳香族有機(jī)物（不包含C）結(jié)構(gòu)中可能有abc（填序號(hào)）．
a．兩個(gè)羥基     b．一個(gè)醛基     c．兩個(gè)醛基      d．一個(gè)羧基
（5）寫(xiě)出化學(xué)方程式：
B→C，
D→E．
（6）如果要一個(gè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明A分子中含有氯原子，按實(shí)驗(yàn)操作順序，需要的試劑依次是NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．滿(mǎn)足分子式為C5H11Cl的有機(jī)物共有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．如圖是一個(gè)電解過(guò)程示意圖．假設(shè)使用N2H4-空氣燃料電池作為本過(guò)程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則N2H4一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣（設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%）112L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL  3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為 0.0500mol．
（1）寫(xiě)出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.25mol．
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2．

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