Question

5．（1）在 KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 的反應(yīng)中，氧化劑是KClO₃，還原產(chǎn)物是Cl₂，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5：1．
（2）在反應(yīng)MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中，KClO₃中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，鹽酸中，部分氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，以此解答該題；
（2）氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價(jià)升高，得電子的元素化合價(jià)降低，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．

解答 解：（1）反應(yīng)中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，KClO₃為氧化劑，HCl為還原劑，當(dāng)有1mol Cl₂生成時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為$\frac{5}{3}$mol：$\frac{1}{3}$mol=5：1，
故答案為：KClO₃；Cl₂；5：1；
（2）氧化還原反應(yīng)MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，失電子的元素氯元素，化合價(jià)升高，得電子的元素錳元素，化合價(jià)降低，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=2mol，所以每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×2=0.4mol，
故答案為：0.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．