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5．（1）在 KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是KClO3，還原產物是Cl2，氧化產物與還原產物的質量比是5：1．
（2）在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標準狀況下4.48LCl2，轉移的電子的物質的量為0.4mol．

分析 （1）反應中，KClO3中氯元素化合價由+5價降低為0價，鹽酸中，部分氯元素化合價由-1價升高為0價，以此解答該題；
（2）氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉移的電子數(shù)目．

解答 解：（1）反應中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，當有1mol Cl2生成時，氧化產物與還原產物的質量之比為$\frac{5}{3}$mol：$\frac{1}{3}$mol=5：1，
故答案為：KClO3；Cl2；5：1；
（2）氧化還原反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，失電子的元素氯元素，化合價升高，得電子的元素錳元素，化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉移的電子數(shù)目=2mol，所以每生成標準狀況下4.48LCl2，轉移的電子的物質的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×2=0.4mol，
故答案為：0.4．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．具有下列分子式的一氯代烷中，水解后產物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成四種不同的醛的是（　�。�
A．C4H9ClB．C3H7ClC．C6H13ClD．C5H11Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對測定結果評價錯誤的是（　　）
選項操作測定結果評價
A酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2～3次偏高
B開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失偏高
C錐形瓶未干燥無影響
D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次偏低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向鐵銅合金中加入過量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合氣體，向反應后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全．若將得到的NO2、N2O4、NO混合氣體，與2.24L（標準狀況下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸．則反應中消耗的NaOH溶液的體積是（　�。�
A．150mlB．180mlC．200mlD．250ml

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓    CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．CO32-+Ca2+═CaCO3↓     Ca（NO3）2+NaCO3═CaCO3↓+NaNO3
D．H++OH-═H2O            2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．目前“低碳減排”備受關注，CO2的產生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（I）的變化曲線如圖1所示．據此判斷：
①該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T2溫度下，0-2s內的平均反應速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是bd（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）的熱化學方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖2是通過人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應為CO2+2H++2e-=HCOOH．
③常溫下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=10-7mol•L-1（填寫最終計算結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ•mol-1
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1（用具體數(shù)據表示）．
（2）反應Ⅱ的△S＞（填＞或＜）0，一般在高溫情況下有利于該反應的進行．
（3）反應Ⅲ中影響CO2平衡轉化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和溫度影響CO2平衡轉化率變化的趨勢曲線．
①其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉化率，生產中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
②當溫度高于190℃后，CO2平衡轉化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是溫度高于190℃時，因為反應Ⅲ是放熱反應，溫度升高平衡向逆方向進行，CO2的平衡轉化率降低．

（4）某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如圖2所示．若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2達到新的平衡）．
（5）尿素在土壤中會發(fā)生反應CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物質中與尿素有類似性質的是AB．
A．NH2COONH4          B．H2NOCCH2CH2CONH2C．HOCH2CH2OH         D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．在T℃時，將0.6mol H2和0.4mol N2置于容積2L的密閉容器中（壓強為mPa）發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  若保持溫度不變，測得反應過程中容器內壓強隨時間變化如圖所示：
（1）平衡時H2的轉化率為50%，8min內NH3的平均生成速率為0.0125 mol•L-1•min-1．
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率同時增大反應速率，可以采取的措施有D．
A．加了催化劑                   B．增大容器體積     C．降低反應體系的溫度           D．加入一定量N2
（3）仍在T℃時，將0.6mol H2和0.4mol N2置于一容積可變的密閉容器中．
①下列各項能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是bde（填序號）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：2：3    
b．3υ正（N2）=υ逆（H2）
c．3 υ正（H2）=2υ逆（NH3）    
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化
②該條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)與題（1）條件下NH3的體積分數(shù)相比變大（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．綠礬晶體（FeSO4•7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易部分或全部被氧化，現(xiàn)有一瓶綠礬樣品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，試選擇合適的試劑，根據相關的實驗現(xiàn)象進行推測（可供選擇的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液等）．
①證明其未被氧化的試劑是KSCN溶液現(xiàn)象是溶液不變色；
②證明其已完全被氧化的試劑是KSCN溶液、高錳酸鉀現(xiàn)象是加KSCN溶液變?yōu)檠t色，另取少量加高錳酸鉀溶液不褪色．

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