Question

25℃時，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是（　�。�

• A、向W 點所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 molHCl  氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• B、pH=5.5 的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、W 點所表示的溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• D、pH=3.5 的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：A．W點為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體得到0.05molNaCl和0.1molHAc；
B．醋酸、醋酸鈉混合溶液，由圖可知，pH=5.5時，溶液顯酸性c（H⁺）＞c（OH^-），W點c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），pH越大，根據電荷守恒知溶液中c（CH₃COO^-）減小，所以虛線表示c（CH₃COO^-），則pH=5.5時c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）；
C．由圖可知，W點所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，結合溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）判斷；
D．由電荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1分析．

解答： 解：A．W點為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體得到0.05molNaCl和0.1molHAc，由電荷守恒可知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．醋酸、醋酸鈉混合溶液，由圖可知，pH=5.5時，溶液顯酸性c（H⁺）＞c（OH^-），W點c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），pH越大，根據電荷守恒知溶液中c（CH₃COO^-）減小，所以虛線表示c（CH₃COO^-），則pH=5.5時c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），溶液中氫離子濃度較小，所以粒子濃度大小順序是c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．由圖可知，W點所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-），所以c（H⁺）＜c（CH₃COOH）+c（OH^-），故C錯誤；
D．由電荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故D正確；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解、質子守恒是解答本題的關鍵，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．