Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，22.4L CH₄中含有的C-H鍵數(shù)為4N_A
• B、4.6g由NO₂和N₂O₄組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.3N_A
• C、含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A
• D、1mol Na在足量O₂中燃燒生成Na₂O₂，鈉失去的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算甲烷的物質(zhì)的量；
B．NO₂和N₂O₄組成的混合氣體的最簡式為NO₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及二者的最簡式計算出含有的氧原子數(shù)目；
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅發(fā)生反應(yīng)；
D．鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子．

解答： 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算22.4L甲烷的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．4.6gNO₂和N₂O₄組成的混合氣體含有0.1mol最簡式NO₂，0.1mol最簡式NO₂中含有0.2mol氧原子，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2N_A，故B錯誤；
C．0.2mol硫酸完全反應(yīng)會生成0.1mol二氧化硫，由于銅足量，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以實際上生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol，生成SO₂的分子數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D．1mol鈉完全反應(yīng)，失去的電子的物質(zhì)的量為1mol，失去的電子數(shù)為N_A，故D正確．
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點，注意稀硫酸不與銅發(fā)生反應(yīng)．