【題目】國際上至今發(fā)現(xiàn)具有巨磁電阻效應的20多種金屬納米多層膜中，其中三種是我國學者發(fā)現(xiàn)的，Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物(晶胞結(jié)構(gòu)如右圖)，有關(guān)說法正確的是（ ）

A．錳價電子排布為3d74s0

B．Bi是d區(qū)金屬

C．該晶體的化學式為MnBi

D．該合金堆積方式是簡單立方

【答案】C

【解析】

試題分析：A．E（4s）<E(3d), 錳價電子排布為3d54s2，A錯誤；B．Bi的價電子排布為6s26p3，屬于p區(qū)金屬，B錯誤；C．根據(jù)原子半徑大小判斷，Bi原子全部位于晶胞內(nèi)，一共有6個，Mn原子位于頂點、面心、棱邊、體心，個數(shù)為2×1/2+1+12×1/6+6×1/3=6,所以該晶體的化學是為MnBi，C正確；D．該晶體的堆積方式不屬于簡單立方，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___（填“相等”、“不相等”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 表示與反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量

B. 可知平衡常數(shù)很大，反應趨于完全

C. 為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷，可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡式為

D. 反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識回答：

(1)基態(tài)原子的電子排布式是_______________________________；S的價層電子排布式是_________________。

(2)基態(tài)的原子有______ 個未成對電子，的外圍電子排布圖為______________。

(3)四種元素、K、O、中第一電離能最小的是 _____，電負性最大的是 ______。

(4)下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯誤的是 ______ 。

A.元素的電負性： 元素的第一電離能：

C.離子半徑：原子的未成對電子數(shù)：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)減小B. BaO量不變C. 氧氣壓強不變D. BaO2量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

濃度/(mol/L)/\時間/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0～10min內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；計算該反應的平衡常數(shù)K＝_____________。

②若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母編號）。

A.加入合適的催化劑 B.適當縮小容器的體積

C.通入一定量的NO 　 D.加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1

寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式_______________。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負極反應式為：_________________________。

（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：AgBr比AgCl更難溶，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應為

A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl與AgBr沉淀等量生成

C. AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 D. AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A. 裝置①是原電池，總反應是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B. 裝置①中，鐵作負極，電極反應式為：Fe3＋＋e－=Fe2＋

C. 裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D. 若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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