【題目】關于如圖所示各裝置的敘述中,正確的是

A. 裝置是原電池,總反應是:Cu2Fe3=Cu22Fe2

B. 裝置中,鐵作負極,電極反應式為:Fe3e=Fe2

C. 裝置通電一段時間后石墨電極附近溶液紅褐色加深

D. 若用裝置精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

【答案】C

【解析】試題分析:A、裝置是原電池,FeCu活潑,所以FeFe3反應生成Fe2,錯誤;B、裝置中,鐵作負極,發(fā)生氧化反應,Fe-2 e= Fe2,錯誤;C、氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷,所以氫氧化鐵膠體粒子向陰極移動,裝置中石墨作陰極,因此石墨電極附近溶液紅褐色加深,正確;D、由電流方向判斷c是陽極,d是陰極,電解精煉銅時粗銅作陽極,所以c為粗銅,d為純銅,錯誤,答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(

A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液PH 越小,H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+H2O2分解速率的影響大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為,下列關于該化合物的說法不正確的是

A. 該有機物的分子式為C23H24O6

B. 1mol該化合物最多可以與9molH2發(fā)生加成反應

C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又可以與Na2CO3溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈.其主要工藝如下:

1寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式:_____________________________。

2已知:①Mgs+Cl2g=MgCl2s);H=﹣641kJmol1

Tis+2Cl2g=TiCl4s);H=﹣770kJmol1

2Mgs+TiCl4g=2MgCl2s+Tis);H=___________________________。反應2Mg+TiCl42MgCl4+TiAr氣氛中進行的理由是_______________________。

3在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192t甲醇理論上需額外補充H2___________t(不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失).

4以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池中負極上的電極反應式是_____________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉻是廣泛存在于環(huán)境中的金屬元素,在水體中主要以三價和六價鉻的化合物為主,其中六價鉻對人有害。通常含六價鉻的酸性工業(yè)廢水的處理流程為:

請回答下列問題:

I.(1第①步存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O,請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K= ______________。第①步反應的下列狀態(tài)一定達到平衡的是________。

aCr2O72-CrO42-的濃度相同 b2v (Cr2O72-) = v (CrO42-) c.溶液的顏色保持不變

2常溫下,向100mL、0.1mol/LK2CrO4溶液加入1mol/L硫酸10mL,存在平衡:

2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O K=5×1014

若向上述溶液中加入濃KOH溶液,溶液的顏色由橙色漸變?yōu)辄S色,反應逆轉(zhuǎn):Cr2O72(橙色) +2OH2CrO42(黃色) +H2O

設該反應的平衡常數(shù)為K1,則K1=_______________。

II.為進一步研究初始pH和草酸濃度對第②步反應速率的影響,某學習小組設計對比實驗如下表:

實驗編號

初始pH

廢水樣品體積/mL

草酸溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

4

60

10

30

5

x

10

30

5

y

5

z

3實驗設計表中z=_______mL

4實驗甲中0t1時間段反應速率v(Cr3+)=________mol/(L·min) (用含字母的代數(shù)式表示)。

5常溫下,第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq),溶度積Ksp[Cr(OH)3]1×1032,要使c(Cr3+)不高于105mol/L,溶液的pH應調(diào)至___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人工合成有機化合物H的路線可簡單表示如圖: 已知:F的核磁共振氫譜有四個峰,峰的面積比為1:1:3:3.
請回答下列問題:
(1)A的名稱(系統(tǒng)命名)為;C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)G+F→H的反應類型為;H的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)B→C的化學方程式為
(4)E→F的化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是 ,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有( 。
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖,乙池中的兩個電極一個是石墨電極,一個是鐵電極,工作時,M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少,請回答下列問題:

(1)M電極的材料是__________,其電極名稱是_____________

(2)N的電極反應式為____________________________,通入甲烷的電極反應式為______________________________________________

(3)乙池總反應的化學方程式是_______________________________________________,

(4)在此過程中,乙池中某一電極析出金屬銀4.32g,甲池中理論上消耗氧氣為_____mL(標準狀況下),若此時乙池溶液的體積為400mL,則乙池中溶液的H+的濃度為__________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置,完成很多電化學實驗.下列有關此裝置的敘述中,不正確的是(  )
A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽離子向鐵電極移動
C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動
D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小

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