若以w1和w2分別表示濃度為xmol?L-1和2xmol?L-1硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則下列推斷正確的是（硫酸濃度越大密度越大）（　�。�
A、w2＞2w1
B、2w1=w2
C、2w2=w1
D、w1＜w2＜2w1
考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析：根據(jù)c=
1000ρ×w%
M
表示硫酸的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合硫酸的濃度越大密度越大，進(jìn)行判斷．
解答： 解：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的硫酸密度為ρ1g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的硫酸的為ρ2g/mL，
質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的硫酸的物質(zhì)量濃度為x=
1000ρ1W1
98
mol/L，
質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的物質(zhì)量濃度為2x=
1000ρ2w2
98
mol/L，
所以2×
1000ρ1W1
98
mol/L=
1000ρ2w2
98
mol/L，
故2ρ1w1=ρ2w2，硫酸的濃度越大密度越大，所以ρ1＜ρ2，故w1＜w2＜2w1，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，注意硫酸的濃度越大、密度越大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

漂白粉在生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒．2003年抗“非典”期間，各商場(chǎng)漂白粉及其他漂白產(chǎn)品曾一度脫銷(xiāo)．
（1）1998年，我國(guó)長(zhǎng)江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水．災(zāi)區(qū)人民的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)失效．試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：①
 
②
 
．
（2）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能有的雜質(zhì)氣體是
 

①CO2      ②HCl      ③H2O     ④O2
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
（3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是
 

A．轉(zhuǎn)變?yōu)檩^HClO穩(wěn)定且易儲(chǔ)運(yùn)的物質(zhì)    
B．轉(zhuǎn)變?yōu)楦兹苡谒奈镔|(zhì)
C．提高氯氣的利用率                    
D．增強(qiáng)漂白能力
（4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反應(yīng)方程式
 
其有效成分是
 
（填名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、常溫下，28gFe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2
C、3.2g銅在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，0.1mol氖氣含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，以下說(shuō)法中不正確的是（　�。�
AB
C
A、B與C均存在同素異形體
B、X的種類(lèi)比Y的多
C、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽
D、沸點(diǎn)：A的氫化物低于C的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、分散質(zhì)粒子直徑介于1～100 nm之間的分散系稱(chēng)為膠體
B、江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)
C、用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾效應(yīng)
D、向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列填空
（1）決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大小；③粒子間的距離．對(duì)固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述
 
決定（填寫(xiě)編號(hào)，下同）；對(duì)氣體物質(zhì)而言，它主要由上述
 
決定．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L的CO2的質(zhì)量
 
g．
（3）配制100mL2mol?L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為
 
ml．
取配制后的溶液20ml，SO42-的物質(zhì)的量為
 
，加入足量的鋅，生成表況下氫氣的體積為：
 
L．
（4）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是
 
．
（5）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①二氧化碳（CO2）②碳酸鈉（Na2CO3）③氯水 ④鈉（Na），請(qǐng)用序號(hào)完成下列填空：上述五種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、1mol/LFeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為NA個(gè)
B、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C、在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D、17gNH3所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于Cl-的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Cl-呈黃綠色
B、Cl-有毒
C、Cl-具有氧化性
D、Cl-是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同學(xué)們利用如圖裝置探究SO2與Na2O2的反應(yīng)．
（1）同學(xué)們認(rèn)為該反應(yīng)類(lèi)似CO2與Na2O2的反應(yīng)有氧氣生成，當(dāng)通入氣體后，如果把帶火星的木條伸到導(dǎo)管口，預(yù)期現(xiàn)象為帶火星的木條復(fù)燃．可是，當(dāng)他們把帶火星的木條伸到導(dǎo)管口后，木條并沒(méi)有復(fù)燃，你分析其原因是
 
，改進(jìn)的方法是
 
．
（2）反應(yīng)完畢后，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)榘咨蠹艺J(rèn)為固體成分有多種可能：
假設(shè)Ⅰ：全部為Na2SO3； 
假設(shè)Ⅱ：為Na2SO3和Na2O2的混合物；
假設(shè)Ⅲ：
 
；  
假設(shè)Ⅳ：為Na2SO3 和Na2SO4的混合物；
假設(shè)Ⅴ：為Na2O2和Na2SO4的混合物．
假設(shè)Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的共同理由是
 
．
（3）現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：幾支試管、帶膠塞的導(dǎo)管（單孔）、滴管、藥匙、品紅溶液、蒸餾水、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸，請(qǐng)你從中選出合適的用品對(duì)“假設(shè)Ⅳ”進(jìn)行驗(yàn)證，完成下表（可以不填滿(mǎn)）：
實(shí)驗(yàn)步驟編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
，用藥匙取少量白色固體于試管中．		/
②向①的試管中加入
 
，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，并將導(dǎo)管
 
．
 
③
 
 
④

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