Question

完成下列填空
（1）決定物質體積的因素有①構成物質的粒子數(shù)；②粒子大��；③粒子間的距離．對固體、液體物質而言，它主要是由上述

 

決定（填寫編號，下同）；對氣體物質而言，它主要由上述

 

決定．
（2）標準狀況下，體積為11.2L的CO₂的質量

 

g．
（3）配制100mL2mol?L^-1的H₂SO₄溶液，需要某98%H₂SO₄溶液（密度為1.8g/cm^-3）的體積為

 

ml．
取配制后的溶液20ml，SO₄^2-的物質的量為

 

，加入足量的鋅，生成表況下氫氣的體積為：

 

L．
（4）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是

 

．
（5）現(xiàn)有下列物質：①二氧化碳（CO₂）②碳酸鈉（Na₂CO₃）③氯水 ④鈉（Na），請用序號完成下列填空：上述五種物質中屬于電解質的是

 

，屬于非電解質的是

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,電解質與非電解質,物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用

專題：

分析：（1）對固體、液體物質而言，粒子大小遠遠大于粒子間的距離，可以忽略粒子間的距離；而對氣體物質而言，粒子間的距離遠遠大于粒子大小，可以忽略粒子大小，相同物質粒子數(shù)目越大，占有的體積越大；
（2）根據(jù)n=

V

Vm

計算二氧化碳的物質的量，再根據(jù)m=nM計算其質量；
（3）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃硫酸物質的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計算需要濃硫酸的體積；根據(jù)n=cV計算20mL溶液中n（H₂SO₄），SO₄^2-的物質的量等于H₂SO₄的物質的量，根據(jù)H原子守恒計算生成氫氣的物質的量，再根據(jù)V=nV_m計算氫氣體積；
（4）檢驗氯離子即可，應先加入硝酸酸化，再用硝酸銀檢驗氯離子；
（5）電解質是指水溶液或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物，屬于純凈物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、一水合氨等屬于電解質，非電解質是指水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等屬于非電解質，而混合物、單質既不屬于電解質也不屬于非電解質．

解答： 解：（1）相同物質粒子數(shù)目越大，占有的體積越大對固體、液體物質而言，粒子大小遠遠大于粒子間的距離，可以忽略粒子間的距離，故構成物質的粒子數(shù)及粒子大小決定固體、液體的體積；而對氣體物質而言，粒子間的距離遠遠大于粒子大小，可以忽略粒子大小，故構成物質的粒子數(shù)、粒子間的距離決定氣體體積大小，
故答案為：①②；①③；
（2）標況下，11.2L二氧化碳的物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，其質量為0.5mol×44g/mol=22g，故答案為：22；
（3）根據(jù)c=

1000ρω

M

可知，濃硫酸物質的量濃度為

1000×1.8×98%

98

mol/L=18mol/L，根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸的體積為

100mL×2mol/L

18mol/L

=11.1mL；20mL溶液中n（H₂SO₄）=0.02L×2mol/L=0.04mol，則n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=0.04mol，根據(jù)H原子守恒，生成氫氣的物質的量為0.04mol，標況下生成氫氣體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故答案為：11.1；0.04mol；0.896；
（4）檢驗純堿樣品中是否含NaCl，檢驗氯離子即可，取樣品配成溶液，先加入硝酸酸化，除外碳酸根離子，再用硝酸銀檢驗氯離子，需要試劑為硝酸、硝酸銀溶液，故答案為：硝酸、硝酸銀溶液；
（5）①二氧化碳（CO₂）是非金屬氧化物，不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質，
②碳酸鈉（Na₂CO₃）屬于鹽，屬于電解質，
③氯水是混合物，既不屬于電解質也不屬于非電解質，
④鈉（Na）屬于單質，既不屬于電解質也不屬于非電解質，
故答案為：②；①．

點評：本題考查影響物質體積的因素、物質的量有關計算、氯離子檢驗、電解質與非電解質，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．