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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4 LCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA

B. 足量過氧化鈉與1mol CO2反應，轉移電子的數目為2NA

C. 44g乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中含有的氫原子數目為4NA

D. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成的氣體分子數小于0.5NA

【答案】C

【解析】標準狀況下，22.4 LCl2為1mol,通入到水中，發(fā)生可逆反應，還有氯氣分子存在，根據物料守恒，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA是錯的，故A錯；B. 足量Na2O2與1mol CO2反應，轉移電子的數目是NA，故B錯；C.乙醛和乙酸乙酯的最簡式相同，所以44g兩者的混合物中含有的氫原子數目為4NA，故C正確；D.極值法分析知道32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，若生成的氣體全部是SO 2，則分子數等于0.5NA；若全部是氫氣。分子數也是0.5NA，故D錯。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4 中的一種或幾種�，F按下列步驟進行實驗：

①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；

②在過濾后的沉淀中加入過量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體；

③取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+。

由上述現象推斷：

(1) 該混合物中一定含有__________，一定不含有_________。

(2) 如果要檢驗可能存在的物質是否存在，所涉及的主要反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）元素原子的價電子構型為3s23p3，它屬于第____周期，是____族，最高正化合價為___，元素名稱是____。

（2）元素原子的價電子構型為3d104s1，它是____區(qū)元素，元素符號為____。

（3）某元素原子的價電子構型為3d64s2，它屬于第____周期，是____族，____區(qū)元素，元素符號是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一元弱酸A和二元強酸B的c(H＋)相等，若將兩溶液稀釋相同的倍數，其溶液的c(H＋)A_____B(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010molL-1、0.0010molL-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10molL-1）的用量均為4mL。

(1)寫出反應的離子方程式：__；

(2)請完成以下實驗設計表：完成④的實驗條件，并將實驗目的補充完整。

實驗

編號

T/K

催化劑的用量/g

酸性KMnO4溶液的濃度/molL-1

實驗目的

①

298

0.5

0.010

a.實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；

b.實驗①和③探究溫度對反應速率的影響

c.實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。

②

298

0.5

0.001

③

323

0.5

0.010

④

___

___

___

(3)該反應的催化劑選擇___（填字母代號）

A．MnCl2 B．MnSO4

(4)某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號

溶液褪色所需時間t/min

第1次

第2次

第3次

①

12.8

13.0

11.0

②

4.9

5.1

5.0

①該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液濃度越小，所需時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確___（填“是”或“否”）。

②某同學認為不用經過計算，直接根據褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為應該如何設計實驗___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強且極易與水反應的XeF2、XeF4兩種化合物（F的化合價為-1價）。其中XeF4與H2O可以發(fā)生如下反應：6 XeF4＋12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判斷正確的是(　　)

A. 上述反應中氧化劑是XeF4 ，還原劑只有H2O

B. XeF4按以上方式與水反應，每生成3molO2轉移16mol電子

C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，將發(fā)生分解反應生成Xe和F2

D. XeF2、XeF4在空氣中都能長期存放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A. 1L1mol·L-1HCl溶液中含有的HCl分子數為NA

B. 32gO2和O3混合物中含有的原子數為2.5NA

C. 常溫下，1mol氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為NA

D. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。下列說法你認為正確的是（ ）

①淀粉是人體所需能量的主要來源 ②油脂在酸性條件下水解生成甘油和肥皂 ③蛋白質水解生成氨基酸 ④用平行光照射蛋白質溶液，在垂直光線的方向可看到一條明亮的通路 ⑤植物油是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物 ⑥淀粉、纖維素均屬于多糖，二者的分子式均為(C6H10O5)n，互為同分異構體

A.②③④B.①③⑤C.①③④D.②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯水能使干燥的紅色布條褪色．對于使紅色布條褪色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種成分都有可能．請你設計實驗，得出正確結論。

（1）提出假設

假設一：H2O使紅色布條褪色。

假設二：__________________________。

假設三：__________________________。

假設四：HCl使紅色布條退色。

（2）設計實驗方案�；谔岢龅募僭O，設計出實驗方案（不需要作答）。

（3）實驗過程。

實驗1：將紅色布條放在水里，布條不褪色。

實驗II：__________________________________。

實驗Ⅲ：__________________________________。

（4）得出結論：__________________________________。

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