下列物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)，一定屬于分子晶體的是(　　)?

A.非金屬單質(zhì)　　　　　　　　　　　

B.非金屬氧化物?

C.含氧酸

D.金屬氧化物?

解析：對(duì)于這類(lèi)題目要考慮一般規(guī)律與特例，非金屬單質(zhì)中金剛石、晶體硅、硼均為原子晶體，非金屬氧化物中的二氧化硅為原子晶體，活潑金屬氧化物為離子晶體，只有含氧酸為分子晶體。?

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有1--20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：
元素 物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)
A M層上有2對(duì)成對(duì)電子
B B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑
C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
D 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素A的原子最外層共有
6
6
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有
2
2
種能量不同的電子．B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是
CaCl2
CaCl2
．
（2）元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫(xiě)出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）

（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
C
C

A．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
D．HD的酸性比HA酸性強(qiáng)
（4）C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于
分子
分子
晶體，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
 
．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g．
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（2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合乱粋�(gè)化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?．某化學(xué)興趣小組，專(zhuān)門(mén)研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖1所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
H2與硫化合的反應(yīng)
 
熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質(zhì)的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過(guò)量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中：
第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
 
．
最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時(shí)問(wèn)變化曲線(xiàn)如圖2所示：
①達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI%的變化如曲線(xiàn)1所示，則該條件可能是（寫(xiě)出所有的可能性）
 
在這種條件下，平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。試回答下列問(wèn)題：

（1）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________________________。

（2）若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。反應(yīng)②的離子方程式是______________________________；在反應(yīng)③中，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 mol，則生成的D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L。

（3）若反應(yīng)①②③均為水溶液中的反應(yīng)，A、D、E為ⅦA族元素的單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________，其中A的化學(xué)式為_(kāi)__________。B、C、F呈固態(tài)時(shí)為_(kāi)__________（填“分子晶體”“離子晶體”或“原子晶體”），如B、C、F為氣態(tài)氫化物時(shí)，則B、C、F分子的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆福建省泉州外國(guó)語(yǔ)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，也是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。
信息一：水的性質(zhì)存在許多反�，F(xiàn)象，如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點(diǎn)相對(duì)較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。
信息二：在20℃、1個(gè)大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱(chēng)為“熱冰”(如下圖)：

試根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
(1)s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為δs－s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為δp－p，則H2O分子中含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為：       。
（2）位于第四周期，與氧元素同主族的元素名稱(chēng)是：           ；其外圍電子排布式是：               。
(3)下列物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用類(lèi)型完全相同的是：         。

A．金剛石B．干冰C．食鹽D．固態(tài)氨
(4)已知：2H2O ??H3O＋＋OH－，H3O＋的立體構(gòu)型是        ，H3O＋中含有一種特殊的共價(jià)鍵叫做            。
(5)根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出短周期元素原子形成的與H3O＋互為等電子體的分子或離子________。
(6)水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)的原因是：
________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年福建省高三上學(xué)期期中考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，也是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。

信息一：水的性質(zhì)存在許多反�，F(xiàn)象，如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點(diǎn)相對(duì)較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。

信息二：在20℃、1個(gè)大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱(chēng)為“熱冰”(如下圖)：

試根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為δs－s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為δp－p，則H2O分子中含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為：        。

（2）位于第四周期，與氧元素同主族的元素名稱(chēng)是：            ；其外圍電子排布式是：                。

(3)下列物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用類(lèi)型完全相同的是：          。

A．金剛石　　B．干冰　　C．食鹽　　D．固態(tài)氨

(4)已知：2H2O ??H3O＋＋OH－，H3O＋的立體構(gòu)型是         ，H3O＋中含有一種特殊的共價(jià)鍵叫做             。

(5)根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出短周期元素原子形成的與H3O＋互為等電子體的分子或離子________。

(6)水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)的原因是：

________________________________________________________________________

 

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