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四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

（1）W元素在周期表的位置為______________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質與其它三種物質在一定條件下均能發(fā)生化學反應，該元素是_________（填元素名稱）。
（3）X元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到的化合物為___________（填化學式）。
（4）向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。
（5）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是_______（填代號）。
a．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點
b．測等濃度相應氯化物水溶液的pH
c．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度
d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
（6）Z單質和Mg組成的混合物是一種常見的焰火材料，某化學興趣小組設計了如下圖所示的實驗方案，測定該混合物中Z的質量分數。

能確定混合物中Z的質量分數的數據組有_________（填代號）。
a．       b．      c．

（1）第三周期 第ⅣA族(2分)
（2）鈉(2分)
（3）NH4NO3 (2分)
（4）Al3++4OH-=[Al（OH）4]- (2分)
（5）bc (2分)
（6）abc (2分)

解析試題分析：由表中信息可得X為N，Y為Na，Z為Al，W為Si。
（1）Si在元素周期表的位置為第三周期 第ⅣA族。
（2）氫氧化鈉可以和硝酸、氫氧化鋁、硅酸均可以反應。
（3）氨氣和硝酸反應:NH3++HNO3=NH4NO3．
（4）略
（5）金屬性強弱的方法有：比較最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，比較置換出氫的難易程度，另外比較等濃度相應氯化物水溶液的pH也可以，pH越小，金屬性越弱。
（6）a．  w =1-（3n）/（5m）
b．  設Al的物質的量為x，Mg的物質的量為y，則y+3x/2=p,27x+24y=m,可解得x，y。就可以求出Z的質量分數。
c．    設Al的物質的量為x，Mg的物質的量為y，y+3x/2=p，40y=n�？山獾脁，y。就可以求出Z的質量分數
考點：元素周期律和元素周期表

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫氣能源利用領域的研究熱點。
已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)=2H2(g)＋S2(g)ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與  H2O(g)反應生成CO2(g)和 H2(g)的熱化學方程式為_________________________
(2)H2S 熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分 H2S 燃燒，其目的是________；燃燒生成的 SO2與 H2S 進一步反應，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應的化學方程式：___________________________
(3)H2O 的熱分解也可得到 H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖甲所示。圖中 A、B 表示的物質依次是______________________________________。

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖乙(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應式為_____________________
(5)Mg2Cu 是一種儲氫合金。 350 ℃時，Mg2Cu 與 H2反應，生成 MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數為 0.077)。Mg2Cu 與 H2反應的化學方程式為_____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

寫出下列除去雜質所用的試劑和對應的離子方程式：
（1）FeCl2溶液混有FeCl3雜質，除雜試劑___________，離子方程式_________________________ 。
（2）CO2氣體混有HCl雜質，除雜試劑_____________，離子方程式____________________________。
（3）NaHCO3溶液混有Na2CO3雜質，除雜試劑________，離子方程式___________________________。
（4）NO中混有NO2雜質，除雜試劑_____________，離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規(guī)律.

（1）已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性�，F有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。
A中裝試劑________，B中裝試劑____________，C中裝試劑____________。C中實驗現象為____________；寫出C中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑________，C中現象________，寫出離子方程式__________________。該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：_______________________________________。
（3）如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出化學方程式______________________________；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常見元素，其相關信息如下表:

X
X的一種核素的質子數為56，中子數為30
Y
海水中元素含量最高的金屬元素
Z
常溫常壓下，Z單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
W
價電子的排布式為3s23p3
 
（1）Z元素在元素周期表中的位置為                      ，Z的電負性比W的   （填“大”或“小”）。
（2）X元索的基態(tài)原子電子排布式是  _        ，其有___種運動狀態(tài)不同的電子。該元素的白色氧氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色。最后變成紅褐色、其反應的化學方程式為                       。
（3）Y的單質在工業(yè)上用途廣泛，工業(yè)上以YW制取Y單質的化學方程式為                     。
（4）設計實驗驗證Z和Ｗ的非金屬性的強弱：                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業(yè)。
（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應方程式為
                                          電解后的溶液PH             7（填大于、小于、等于）；其原因是                                          （用離子方程式表示）
（2）KAl(SO4)2溶液中質子守恒等式為                                        
（3）某小組同學用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。

①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。此時反應的離子方程式為
                                       。
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生，充分反應后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體。寫出在光照射下混合液中反應的化學方程式是                                       。
（4）若將分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復鹽:(NH4)2SO4·FeSO4）溶液,其他不變。打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液。觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產生。此時燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為
                                 。
（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為                （忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x10-12)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式_______________。
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為________________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從_______(填“A”或“B”)通入。

（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為___________，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為_______________     、___________      _、
_____________          。
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1 mol，則必同時生成_______ 物質_____   mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

abcd是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族.a原子結構示意圖，b與c形成化合物的電子式為如圖。下列比較中正確的是

A．原子半徑：a ＞c＞d B．非金屬性：a ＞b＞d
C．單質的熔點：c＞ a D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：c＞d＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是

A．原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y
B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質可發(fā)生置換反應
C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物
D．元素Q的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強

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