Question

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。
（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。
（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為________________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從_______(填“A”或“B”)通入。

（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為___________，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為_______________     、___________      _、
_____________          。
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1 mol，則必同時(shí)生成_______ 物質(zhì)_____   mol。

Answer 1

（1）Al₂O₃+2OH^－＝2AlO₂^－+H₂O   （2）第三周期，ⅥA族
（3）Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；  B
（4）NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解
（5）SO₂；3

解析試題分析：（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，且A是氧化物，所以A是氧化鋁，氧化鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^－＝2AlO₂^－+H₂O。
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，所以B是SO₂，D是三氧化硫，因此則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素是硫，硫元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E是氨氣，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為Ca(OH)₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O。氨氣密度小于空氣的，所以用如圖所示裝置收集氨氣時(shí)應(yīng)該從B口通入。
（4）氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物，所以F是氮?dú)�。即X分解產(chǎn)物是氧化鋁、SO₂、三氧化硫、氨氣、氮?dú)夂退�。又因�(yàn)閄的結(jié)構(gòu)類似于明礬，所以根據(jù)明礬的化學(xué)式KAl(SO₄)₂·12H₂O可知X的化學(xué)式為NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O；向X的溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液，OH^－首先結(jié)合Al^3＋生成白色沉淀氫氧化鋁，然后與NH₄^＋結(jié)合放出刺激性氣味的氣體氨氣，最好再溶解氫氧化鋁，白色沉淀消失，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解。
（5）X如果分解生成1mol氮?dú)猓瑒t氮元素的化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，即生成1mol氮?dú)馐��?mol電子。S元素的化合價(jià)從＋6降低到＋4價(jià)，得到2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知生成SO₂的物質(zhì)的量是6mol÷2＝3mol。
考點(diǎn)：考查氧化鋁、SO₂、三氧化硫性質(zhì)；氨氣制備；晶體化學(xué)式的確定以及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等