Question

取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色．則下列說法錯誤的是（　�。�

• A、a電極是陰極
• B、電解過程中水是氧化劑
• C、a電極附近溶液的pH變小
• D、b極電極反應式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液過程，電解一段時間后，b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說明b電極附近生成的是氯氣，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性；a處是氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，PH試紙變藍色．

解答： 解：取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液過程，電解一段時間后，b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說明b電極附近生成的是氯氣，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性，說明b為陽極；a處是氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，PH試紙變藍色；a為陰極；
A、依據(jù)分析判斷a電極是陰極，故A正確；
B、電解過程中，水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，所以水是氧化劑，故B正確；
C、依據(jù)現(xiàn)象分析判斷，a電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，負極氫氧根離子濃度增大，附近溶液的pH變大，故C錯誤；
D、上述分析判斷b為陽極，極電極反應式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了電解原理的應用，電解名稱、電解反應、電解判斷是解題關鍵，PH的變色原因和酸堿性的分析是判斷產(chǎn)物的依據(jù)，題目較簡單．